ONik77

Разгадка была проста - перед упариванием добавить 0,2 мл концентрированной HCL в каждый градуировочный образец.

По ГОСТу 4011-72 градуировочные растворы нужно разводить дист. водой и анализировать как исследуемую воду. Упаривать до 1/3 исходного объёма. Добавлять хлористый аммоний, сульфосалициловую кислоту, аммиак. Доводят до метки дист. водой. По ПНД Ф и инструкции к ГСО кислотой разводят только основной раствор. Может, на серной 0,1 моль/дм3? ГСО подкислен серной кислотой 0,1 моль/дм3.

Соляной 0,1 моль/дм3 ? В ПНД Ф пишут, раб. раствор разводят дист. водой. Про основной р-р в ПНД Ф не написано. Только в инструкции к ГСО указано - азотная или соляная кислота 0,1 моль/дм3. На чём готовить градуировочные - не написано.

Описываю: 1. Готовлю основной р-р железа из ГСО с концентрацией 100 мг/дм3 согласно инструкции и ПНД Ф. Объём стандартного образца: Vco = 0,001*100*50/1.004 = 4.98 мл. Содержимое ампулы ГСО (5 мл) переношу в мерную колбу на 50 мл. Довожу до метки дист. водой. Может надо было соляной кислотой довести 0,1 моль/дм3 ? В ГОСТе и ПНД Ф указаны соляная и азотная. ГСО - водный раствор, подкисленный серной кислотой (0,1 моль/дм3). 2. Готовлю рабочий раствор согласно ПНД Ф. 5 мл основного раствора переношу в мерную колбу на 50 мл. Довожу до метки дистил. водой. Получаю раствор концентрации 10 мг/дм3. Из него готовлю образцы для градуировки в мерную колбу 50 мл.: 1 мл раб. р-ра - концентрация 0,20 мг/дм3 - оптическая плотность 0,001 2 мл раб. р-ра - концентрация 0,40 мг/дм3 - оптическая плотность 0,006 5 мл раб. р-ра - концентрация 1,0 мг/дм3 - оптическая плотность 0,027 7,5 мл раб. р-ра - концентрация 1,50 мг/дм3 - оптическая плотность 0,044 10 мл раб. р-ра - концентрация 2,0 мг/дм3 - оптическая плотность 0,074 Коэффициент а=22,12. В норме не более 10.

Основной или рабочий растворы?

Необходимо построить градуировочный график для определения концентрации общего железа с сульфасалициловой кислотой - ГОСТ 4011-72, ПНД Ф 14.1:2:4,50-96. ГСО 8032-94, водный раствор ионов железа (III) (5к-1) 1,0 г/дм3, фон - 0,1 М Н₂SO₄. Спектрофотометр ПЭ-5400 УФ. Как правильно приготовить рабочий стандартный раствор из ГСО? Пробовала следующий вариант: Рабочий раствор - 1 мл ГСО в мерную колбу на 100 мл. Доводим дист. водой до метки. В мерные колбы на 50 мл наливаем 0, 1, 2, 5, 10, 15, 20 мл раб. раствора. Доводим до метки дист. водой. Анализируем как исследуемую воду. График не получается.

Спасибо за ответ. Коагулянт "Эпоха". Плотность - 1,29 г/см3. Массовая доля Al2O3 - 20%. Чтобы приготовить 1% раствор коагулянта, навеску 5 мл коагулянта переносим в мерную колбу на 100 мл и доводим до метки дистиллированной водой. Верно? NaOCl. Плотность 1,26 г/см3. Концентрация 184 г/дм3. Нужно приготовить раствор концентрацией 1 мг/мл: (1 х 100/18,4) х 1,26 = 6,8 мл 6,8 мл исходного NaOCl переносим в мерную колбу на 100 мл и доводим до метки дистиллированной водой. Верно?

Как приготовить 2% раствор коагулянта (по Al2O3), зная массовую долю Al2O3 в %? Зная крепость концентрированного NaOCl г/дм3, как получить 2% раствор NaOCl?

Думаю, недопустимы. Старожилы предприятия говорят, гипохлорит никогда не возвращали обратно. Всё срабатывали.

В документации стоит фраза: "Пригодность гипохлорита натрия при хранении определяется по остаточной концентрации активного хлора, которая должна быть не ниже рекомендуемой в нормативной документации для обеззараживания воды. Некондиционный гипохлорит натрия уничтожается методом нейтрализации с применением реагентов (разбавлением водой) до соответствующей (безопасной) концентрации и утилизацией в систему канализации." Что такое "некондиционный" гипохлорит натрия? Есть ли определение этого термина в нормативных документах? Согласно ГОСТ 11086-76 крепость гипохлорита натрия марки А = 190 г/куб.дм. Допустимы потери активного хлора 30% по истечению 10 суток со дня отгрузки. А если прошло 20 суток, то потери активного хлора в 60% - допустимы?

Т.е. если ёмкость заполнена на 100%?

Как понять "100% содержание гипохлорита натрия"?

А почему делите на 1,89? Ёмкость заполняется на 90% и масса гипохлорита - 1.7 т.

Спасибо.

В документации написана фраза: "Гипохлорит натрия хранится в расходной ёмкости объёмом 1,5 куб.м. (промежуточная ёмкость вторичное хлорирование). Масса гипохлорита натрия в ёмкости при заполнении 90% составляет не более 1,7 т. Общее максимальное количество гипохлорита натрия в двух ёмкостях в перерасчёте на 100%-ное содержание безводного гипохлорита натрия - 0,401 т." Вопрос: Как определить массу гипохлорита натрия в перерасчёте на 100%-ное содержание безводного гипохлорита натрия? Как получилась цифра 0,401 т?

Из сухой ртути (II) азотнокислая 1-водная можно приготовить раствор ртути (I) азотнокислая 2-водная 0,1 моль/дм3 ?

Необходимо определить массовую долю хлор-иона в трёх коагулянтах: 1. MetaPAC 25. 2. «Аква-Аурат». 3. «Эпоха». Для проведения анализа (титрования анализируемой пробы) среди прочих реактивов требуются: 1. Ртуть (II) азотнокислая 1-водная 0,1 моль/дм3 (для MetaPAC 25). 2. Ртуть (I) азотнокислая 2-водная 0,1 моль/дм3 (для «Аква-Аурат» и «Эпоха»). В наличии есть реактивы только для приготовления ртути (II) азотнокислая 1-водная 0,1 моль/дм3 (для MetaPAC 25). Формула расчёта массовой доли хлор-иона в коагулянте: Х = (V x k x 0,003545 x 100) / m, где V – объём раствора азотнокислой ртути молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, израсходованного на титрование анализируемой пробы, см3; 0,003545 – масса хлора, соответствующая 1 см3 раствора ртути молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, г; К – коэффициент поправки для раствора азотнокислой ртути; m – масса навески анализируемого продукта, г. Вопрос: можно ли использовать для анализа (титрования) коагулянтов «Аква-Аурат» и «Эпоха» ртуть (II) азотнокислая 1-водная 0,1 моль/дм3 вместо ртуть (I) азотнокислая 2-водная 0,1 моль/дм3 и какие изменения в формулу нужно при этом внести?