преподаватель указал пользоваться теорией растворов сильных электролитов. не могу понять ,NaCl => Na+ + Сl-
а дальше по формуле μ = 1/2 * сумма CiZi и вот вреде как будет 1/2 * (10-3 * 12 + 10-3 * 12 ) = 10-3
теперь log10f = -0.5*12*√10-3 = 0,96
и вот тут теперь вопрос a = c*f получается a = 10-3 * 0.96 ?
найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3.как подавить гидролиз этой соли?почему при повышении температуры гидролиз уменьшается.
Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот снизу что то не получается