Почему h2s слабее hcl , мне понятно что связь в молекуле хлороводорода более полярна и ей гораздо проще "потерять" ион водорода в полярном растворителе, но тогда ничем кроме размера иона брома нельзя объяснить то что хлороводородная к-та слабее бромоводородной, больше радиус -> слабее связь, но ион hs- больше иона cl-, почему тогда не работает правило как в паре hcl и hbr. В общем есть ли возможность объяснить изменение силы бескислородной кислоты школьнику используя только понятия электроотрицательности и радиуса атома?