40 литров образца азота (г), содержащего SO2 (г) в качестве примеси, пропустили через 3% раствор H2O2. SO2 превратили в H2SO4 :
SO2 + H2O2 = H2SO4
25 мл NaOH с концентрацией 0.01 моль/л было добавлено в раствор, избыток щелочи был подвергнут обратному титрованию с 13.6 мл HCl с концентрацией 0.01 моль/л. Посчитайте количество SO2 в миллионных долях (т.е. мл SO2 на 106 мл пробы), если плотность SO2 равна 2.85 г/л.
Помогите, пожалуйста, с решением данной задачи, общий ход действия понятен, однако довести задачу до ума не могу, не знаю где применить 3%. Также прошу помочь с разъяснением подсчета ppm (миллионные доли). Это примерный перевод задачи на английском языке, прикрепляю оригинал:
