Msdos4
-
Постов
506 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Msdos4
-
-
-
-
А мне нравится квантовая химия)
-
Вопрос по получению кислот йода.
HIO3- вроде бы можно обработать йод перекисью водорода(какую конц. брать?) или например пропустить через суспензию йода хлор.
А как получить HIO4?
-
И кто кстати вам сулему без рецепта продал?
P.S.Ампулы с бромом без противогаза не открывайте... Я его на балконе в противогазе гнал, потом туда выйти невозможно было пока не проветрился. Со ртутью тем более осторожно...
-
-
Цитата(Msdos4 @ 11.8.2009, 23:21)
Ну у меня NaOH в твёрдом виде, выглядит примерно как хлопья.
NaOH в твердом виде - обычно полупрозрачные пластинки. Если это белые хлопья - скорее всего это уже почти полностью карбонат натрия.
А не проще ли (по теме топика), получив раствор FeCl2, налить его тонким слоем в посудину и оставить стоять до окисления на воздухе? Минимум оборудования и израсходованных реактивов, а то царская водка, перманганат, старая батарейка, газоотводная трубка...
Или: осадить железо из раствора FeCl2 щелочью, при этом оно окисляется воздухом гораздо быстрее, и, отделив осадок, вновь растворить его в соляной кислоте?
Или - как вариант: использовать для окисления хлорную известь, отбеливатель - хлорсодержащий или пероксидный - одним словом простор для экспериментов. Цель - выработать методику получения FeCl3 в домашних условиях с минимальными затратами, усилиями, за минимальное время и максимальной чистоты!
Да, да полупрозрачные пластинки...просто я их хлопьями назвал)
-
А как это понять что за хлопья NaOH?
Ну у меня NaOH в твёрдом виде, выглядит примерно как хлопья.
-
Да, вы оказались правы, это гидроксид железа 3. Т.к. при добавлении щёлочи в этот р-р выпадает тот же осадок на хлопьях NaOH.
-
В общем сделал царскую водку, получил р-р FeCl3. А теперь вопрос- я для интереса попытался нейтрализовать его NaHCO3, в итоге в самом верху образовался оранжевый осадок, который постепенно растворился. Причём общий цвет р-ра поменялся с оранжевого на жёлтый. Что это был за осадок?
-
Да, и как я понимаю царская водка тоже "доокислит" FeCl2 до FeCl3?
-
-
Пероксида нет). За гидроперитом идти если честно немного лень. Если уж не царской водкой то тогда хлор получать из KMnO4+HCl и пропускать через FeCl2.
-
-
Да и ещё один вопрос- реакция будет идти достаточно быстро? А то с обычной солянкой когда получал FeCl2 ждать замучался, пришлось греть.
-
Получится ли FeCl3 реакцией железа с царской водкой? И пойдёт ли на царскую водку 65-70% азотная кислота?
-
Те у кого энергия связи большая растворяются очень мало, те у кого слабая- больше. Например возьмём галогеноводородные кислоты. Фтор сильноэлектроотрицательный элемент. Энергия связи HF- достаточно большая, поэтому эта кислота слабо диссоциирует на ионы, поэтому она достаточно слабая. А например энергия связи HJ слаба, и йодоводородная кислота хорошо диссоциирует на ионы.
В принципе тут ещё некоторые факторы, но расписывать долго. Легче почитайте книги на тему растворов.
Кое что есть и вот тут
-
По всей видимости, автора поста экономические соображения абсолютно не интересуют.
Да, получаю я в малых кол-вах, ради так сказать опыта и интереса.
Ну в принципе я всё понял, спс всем).
-
Нет, медного купороса... Сернистый газ мне в принципе нужен был для того чтобы перевести FeCl2 в FeCl3(в присутствии HCl). Но раз уж реакция идёт так медленно, я легче через него хлор пропущу.Его - это сернистый газ?Ну, например, возьмите тиосульфат натрия (гипосульфит) в фотомагазине и залейте кислотой.
Можно, я как раз сегодня делал Cu(NO3)2
-
А ещё способы его получения есть?(при которых реакция идёт быстрее)
-
Уже сделал(писал чуть выше). Пошла реакция, но оччень медленно.
-
Да, вот сейчас разбавил кислоту(где то до 50%), реакция пошла, но ОЧЕНЬ МЕДЛЕННО.
а может просто прокалить медный купорос до обесцвечивания?Мне нужен и купорос тоже, у меня его нет. Купить конечно можно, но хочу сделать сам.
-
-
Сейчас попытался получить сульфат меди II, а заодно из реакции оксид серы IV. Но вот проблема- реакция серной к-ты с медью не идёт. Кислота 96%.
Вольфрам
в Неорганическая химия
Опубликовано
Да просто слышал, что используют сплав Вольфрама с Осмием для улучшения пластичности...