Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Akv

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Ситуация такая. В институте хранятся биологические пробы (морские животные типа моллюсков и прочее), которые были сначала фиксированы формалином, затем их легонько отмывают водой и помещают в примерно 70% этанол для долговременного хранения. У таких проб со временем появляется сильный эфирный запах. Похоже на то, что спирт при длительном хранении реагирует с формалином. Возможно такое? Какие тут возможны продукты реакции? Просто все это дело нам нюхать приходится, хочется знать чем травимся и насколько опасно.
  2. Подскажите пожалуйста, ничего не случится с ПЭТ бутылкой если в ней хранить концентрированные растворы хлорида кальция или магния? Был печальный опыт с потрескавшимся через несколько месяцев дном и вытекшим раствором соды (пищевой), не знал тогда, что щелочи хранить в ПЭТ нельзя. Хочу перестраховаться и спросить, ничего с ПЭТ не случится за год-два-три если хранить в ней крепкие растворы хлорида кальция или магния?
  3. Здравствуйте. Пытаюсь разобрать импортный аквариумный тест на калий для морской воды, почти все разобрал, кроме последнего реактива, очень прошу помочь. В фабричном тесте метод такой: - Пробу морской воды сильно подщелачивают едким натром и осаждают калий фиксированным количеством раствора тетрафенилбората натрия. - Выпавший осадок (тетрафенилборат калия) отфильтровывают и в фильтрате титрованием определяют оставшееся количество тетрафенилбората натрия. Весь вопрос в том, каким реактивом оттитровывают избыток тетрафенилбората натрия в растворе? Делают они это так: капля бромфенолов
  4. Эх, подумал было, что вот он, нормальный способ! Но глянул по ссылке https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F и похоже при нагревании дигидрофосфата аммония в зависимости от температуры получается не фосфорная, а целый зоопарк разных фосфатов, причем фосфорная к-та в продуктах как раз и не указана, при 190 градусах образуется трифосфат аммония. Возможно, если его греть дальше, то и получится фосфорная (не уверен), но тут уже встают технические проблемы, вроде к
  5. На сайте Русхима при выборе кислоты сразу сказано, что почтой не высылают, а при выборе оксида фосфора такого предупреждения нет. Конечно, проще бы кислоту купить, чем геморой городить... Не шлют, наверное, потому что жидкая.
  6. Возникли проблемы с покупкой ортофосфорной кислоты - в регион почтой не шлют. Есть мысль купить оксид фосфора в русхиме и прореагировать его с водой. На какие моменты обратить внимание, чтоб на выходе была не метафосфорная или что-то еще, а именно ортофосфорная, какие условия проведения реакции? Нужна достаточно чистая кислота (для химанализа морской воды на микроэлементы, дома, не лаборатория). Та же история с аммиаком - доступен только аптечный 3%, которого не напасешься, ни в каких хозмагах ничего такого и близко нет, и почтой к нам в регион не шлют. Планирую получить так - на дно эк
  7. Пройдя по ссылкам из постов выше и почитав тексты увидел, что часто упоминается индикатор на кальций под названием "Patton-Reeder calcium indicator" или HHSNNA. Химическое название 2-HYDROXY-1-(2-HYDROXY-4-SULFO-1-NAPHTHYLAZO-3-NAPHTHOIC ACID) . Его называют одним из лучших для определения кальция в присутствии магния, переход окраски очень резкий. Может у кого есть идеи где его можно купить (частному лицу)? Может он в русских магазинах под другим названием идет, т.к. смотрю почти исключительно на иностранных сайтах упоминается, на русских почти нет.
  8. Тем не менее коммерческий тест работает (на приемлимом для любителя уровне). Дело видимо в том, что тест не универсальный, а заточен именно под морскую воду, где содержание основных ионов более менее стабильно, скажем кальция от 350 до 480 мг/л и магния 1200-1400мг/л (плюс куча NaCl). В этих условиях производители теста, видимо, просто подобрали дозировку, те самые 8 капель и pH более менее укладывается в норму. То, что в качестве этого второго раствора используется NaOH (или KOH), причем не забуференный ничем, я почти уверен. Как и то, что титруют EDTA (а не EGTA). Непонятки только с те
  9. Просьба о помощьи со стороны морских аквариумистов. Хотим сделать самодельный тест для определения количества кальция в морской воде, т.к. фирменные стали неприлично дорогими. За основу берем аквариумный тест для морской воды фирмы Salifert. Работает фирменный тест так: к 2 мл анализируемой морской воды добавляется немного сухого индикатора (индикатор + наполнитель, наверное NaCl), затем 8 капель раствора А (определен как 0.75н NaOH) - подщелачивает и осаждает магний, затем титруем до перехода окраски с красной в синюю 0.02М раствором Трилона Б. Казалось бы, все просто, надо только под
  10. Перекиси нет под рукой, капнул хлорки - окрашивание не появляется. Там что-то специфическое на нитрат. Или на нитрит + восстановитель (нитрат в нитрит). Есть идеи, что может быть?
  11. Пытаюсь понять, что входит в состав выпускаемых для аквариумистов тестов на нитраты. Тест для морской воды. Две банки с белым порошком. Работает так: морская вода 4мл + немного порошка 1 + столько же порошка 2. При наличии нитратов раствор окрашивается в красный цвет. По интенсивности окраски (сравнивая со шкалой) примерно определяем концентрацию (порядка от 0.2 до 20 мг на литр). Судя по цвету это что то вроде реактива Грисса. Но там используется уксусная кислота, а здесь все сухое. Проверил кислотность - первый реактив дает нейтральную реакцию, второй - кислый. Кроме того, реактив Грисса (
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика