[Можно ли снимать пригоревший жир с алюминиевых сковородок?]

мыть свои сковородки концентрированной серной кислотой?

Лучше хромовой смесью! Заодно алюминий запассивируется, что называется, до отказа.

[Можно ли снимать пригоревший жир с алюминиевых сковородок?]

Al(OH)3, который может и не смываться водой

Не только водой, он, будучи высушен, не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Я работаю на гальваническом производстве, так, помню, удрался его отковыривать со стенок ванны травления.

[Переход со слабокислого на щелочное цинкование]

Знаете, спорить до хрипоты какой электролит "лучше" - дебилизм полнейший. Все ведь от желаний и возможностей зависит. Безусловно, щелочные электролиты имеют перед кислыми ряд преимуществ. Но то же самое и про кислые сказать можно.

Я и не пытаюсь спорить, я просто поделился информацией, так сказать, из личного опыта. Работал и на кислом, и на щелочном, сейчас пока только на щелочном. Вот, сейчас допишу ответ - пойду детали вытаскивать.

 

Насчет "красивости" - без блескообразователей про нее можно забыть.

Это понятно, но, насколько я заметил, из кислого электролита получается более мелкокристаллический осадок, по твердости дендритов можно сравнить. А блескообразователи там разные. Для кислого, кстати, он приятно пахнет...

 

Зеркало электролита закрывать не пробовали?

Да лезет все равно, и в вентиляцию туман засасывает, там такое вырастает!

[Изменение цвета изделий из алюминия.]

Фосфатирование как раз и применяется, как грунт под покраску. К тому же, оно образует термостойкую пленку, вообще, очень хорошее покрытие.

[Опасность серной кислоты и гидроксида натрия.]

Щелочь омыляет жиры, разрушая защитную жировую пленку на коже. Кроме того, она плохо смывается водой, оставляя ощущение мыльности. Я для нейтрализации использую слабый раствор азотной кислоты, благо, этого добра у меня на гальванике - полная ванна на 110 литров. Ну, глаза, конечно, азоткой промывать не стоит...

[Четыреххлористый углерод.]

Сероводород, если будешь работать с CCl₄, учти, что он токсичен и канцерогенен. При продолжительном воздействии запросто можно "отстегнуть" печень и не только.

[Переход со слабокислого на щелочное цинкование]

Щелочной электролит действительно проще в использовании, менее чувствителен к загрязнениям, не требует перемешивания и подогрева, наоборот, чем холоднее - тем лучше. У него выше рассеивающая способность, больше разброс по плотности тока. Обезжиривать и травить, конечно, надо, но если остается незначительная жировая пленка, она прекрасно сходит в самом электролите. А насчет "красивости" - покрытия из кислого электролита получаются более блестящими, кроме того, при пассивации "Permapass" голубой цвет ровнее, без желтоватых разводов. На щелочном электролите такого покрытия не получишь, и возможностей для сравнения было сколько угодно. Еще один недостаток щелочного электролита - образование едких испарений над ванной в процессе электролиза, без хорошей вентиляции тут не обойдешься. На стенках ванны выше уровня электролита и прилегающих поверхностях, на штангах кристаллизуется щелочь, ванна "зарастает", также, как и вентиляционные пеналы и трубы, все это надо регулярно чистить. А так - очень неприхотливый и простой процесс.

[Налет от ортофосфорной кислоты.]

Серная кислота и хлорид натрия - стандартный раствор для травления, используемый в промышленной гальванотехнике. Коррозия по-любому будет возникать на травленой поверхности, если ее не защитить, скажем, оксидированием или цинкованием. Обработка щелочью или нитритом натрия на какое-то время пассивирует металл, но не очень надолго. Можно маслом смазать, тоже защита будет.

[цвет пламени]

кристаллы борной кислоты при растворении в спирте

Там не просто растворение, там реакция этерификации:

 

H₃BO₃ + 3C₂H₅OH --> (C₂H₅O)₃B + 3H₂O

 

В качестве водоотнимающего вещества используется концентрированная серная кислота. Образующийся легкокипящий борноэтиловый эфир горит зеленым пламенем.

[Приготовление раствора]

При смешивании двух растворов складываются их объемы и количества растворенного вещества:

 

V = V₁ + V₂

n = n₁ + n₂

 

Поскольку n = CV, где C - молярная концентрация, V - объем, то

 

CV = C₁V₁ + C₂V₂

 

Составляем уравнение реакции:

 

2HCl + CaO --> CaCl₂ + H₂O

 

Соответственно, на 1 моль CaO приходится 2 моль HCl.

 

V₁ = 0.5 (л)

C₁ = 2 * T_HCl/CaO / M_CaO * 1000 = 2000 * 0.08400 / 56.0774 = 2.99586 (моль/л)

 

V₂ = x (л)

C₂ = 4 (моль/л)

 

V = y (л)

C = 2 * T_HCl/CaO / M_CaO * 1000 = 2000 * 0.09000 / 56.0774 = 3.20985 (моль/л)

 

Решаем систему уравнений:

 

/y = 0.5 + x

\3.20985y = 2.99586 * 0.5 + 4x

 

3.20985 (0.5 + x) = 1.49793 + 4x

1.60493 + 3.20985x = 1.49793 + 4x

0.79015x = 0.10700

x = 0.13542 (л) = 135.42 (мл)

[Переход со слабокислого на щелочное цинкование]

Щелочное цинкование проще как по составу электролита, так и по технологии. В частности, щелочная ванна обладает обезжиривающими свойствами, значит, не настолько критична к подготовке деталей. Но в кислом электролите покрытия получаются более красивыми. Так что имеет смысл, если есть возможность, использовать обе технологии.

[Налет от ортофосфорной кислоты.]

20%-ный раствор серной кислоты с добавлением хлорида натрия. Травить лучше в теплом растворе, градусов до 30 - 40 подогреть. Если поверхность загрязнена нефтепродуктами, то предварительно обезжирить, как уже было рекомендовано. А пассивировать можно и обычным раствором щелочи, хотя нитритом, конечно, лучше.