Alvonen
-
Постов
369 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Alvonen
-
-
Тоже и с карбонатом, правда, там вода будет и пиридиновые комплексы кобальта - насколько они устойчивы?
-
Для получения водного раствора можно прикупить бромистоводородной кислоты (~200р за бутыль 1,4 кг) и забодяжить ею угольнокислый кобальт.
FeBr2 получал из HBr и железа - потом упаривал в вакууме до упора. Не знаю, основной он получался, или нет, но описанию соответствовал и вёл себя как надо (катализатор Фриделя-Крафтса для очччень лабильного вещества). Кобальт(II), кажется ещё менее склонен к гидролизу, так что может и реальна такая метода.
Кстати, с ацетатом, если он безводный - сплавление с гидробромидом пиридиния и отгонкой ацетата пиридиния (Ткип ~ 140 С). Гидробромид легко получить из HBr и пиридина, пиридин легко регенерируется.
-
Что нужно сделать, пропан? Сначала проводим фотосинтез в растении получаем глюкозу (вот вам первая стадия, сахар покупаем в магазине). Далее окисляем ее до спирта C2H5OH, Далее из него получаем кислоту CH3COOH, потом проводим ее декарбоксилирование, получаем метан СH4. Паралельно с этим часть спирта превращаем в хлорэтан С2Н5Cl, а метан хлорируем до монохлорпроизводной CH3Cl. Далее получаем реактив гриньяра действием магния: СH3MgCl и С2H5MgCl, ну а далее обьеденяем из в пропан.
Думаю если помудохаться и использовать наших братьев растений, то можно). пожалуйста, укажите если что на ошибки
Вопрос - то был поставлен чётко: как запитать газовый котёл пропаном из СО2 и воды. Это из поисков в области водородной энергетики: найти катализатор разложения воды в электрохимической ячейке питаемой аккумулятором, что бы получить "положительный КПД", потом сжигать водород и кислород в движке - и ехать, попутно заряжая аккумулятор. Такая тема месяц назад широко обсуждалась на форуме химиков Уральской Химической Компании, причём на полном серъёзе. Так, что есть о чём подумать! :blink:
-
Смотря для чего бокс - если нужна защита для того, что в боксе - тогда приточная вентиляция, а защита от того, что в боксе - тогда вытяжная.
-
а разве в том опыте на который я ссылку выше давал t достигает 6000с?
При электролизе, разумеется нет, хотя результат тот же.
Как я понял, вас интересует можно ли практически осуществить процесс электролиза СО2:
СО2 + 4е- -> C + 2O2-
2O2- - 4е- -> O2
скажем в воде:
СО2 + 4е- + 2Н2О -> C + 4OН-
4OН- - 4е- -> 2Н2О + О2
или еще как-то...
Вопрос для меня неожиданный, я как-то не задумывался над такой простой вещью... :unsure:
С таким вопросом лучше замутить тему в разделе "Электрохимия". А я пока подумаю.
-
Но это же таутомерная форма цианамида, в свободном состоянии не существующая. В виде солей - да, в виде органических производных (карбодиимиды - хорошее водоотнимающее средство). Вещество малотоксичное. Под действием щелочей способно димеризоваться со взрывом в дициандиамид.
-
-
-
хе-хе! те же грабли!
алкилгидразины нестабильны.
реакции и перегонки надо проводить в присутствии небольших количеств комплексообразователей, лучше криптандов.
вот свой 98% продукт надо было сразу переводить в оксалат или сразу в синтез.
выж, посмотрите олдрич все алкилгидразины продаёт в форме оксалатов.
Дело в том требуется именно этилолгидразин а не его соль - это конечный продукт. Кстати олдрич этилолгидразин именно в виде основания продаёт. Комплексоны в реакционной массе - хорошая мысль, но изначально не предполагали перегонять его, только воду отогнать, устраивало 80%-е содержание основного вещества, но, конечно никаких стабилизаторов. А то, что при перегонке не озаботились - так ведь кто знал, что так будет?
Кстати, совет "лучше криптанды" - это из опыта, или из общих соображений? В любом случае спасибо за совет. Я думал использовать тиомочевину или унитиол.
-
Оба продукта - и стабильный, и не стабильный - из одних и тех же исходных (в смысле из одной банки взяты).
При разложении образуется бис-продукт, гидразин, азот и некоторое количество аммиака. Я предположил такую реакцию:
RNH-NH2 -> RNH* + NH2* -> RNH-NHR + NH2-NH2
аммиак и азот - из побочных реакций разложения гидразина.
Кстати, при перегонке выше 170 С разложение приобретает характер теплового взрыва с выбросом кубовой массы.
Но разложение идёт и при 20 С.
Стабильный образец абсолютно стабилен.
-
при скольки??? а это где это такими вещами занимаются?
А это из чисто теоретических соображений - впрочем, можно и посчитать...
-
Реакция радикальная - на такие сильно влияет не только избыток реагента, но и то обстоятельство, что рядом пробежал тараканат натрия.
Да нет, не радикальная - раскрытие эпоксидного цикла - нуклеофильное присоединение, но не в этом дело! По ГЖХ оба образца и стабильный 98% и нестабильный 98% - близнецы-братья, тяжёлые металлы не определяются, ни там ни там, но это тоже ерунда - одной десятимиллионной доли меди достаточно. А есть ли в эмалях медь? Я искал литературу по коррозии эмалей - но там кислота-щёлочь и всё. Может кто-нибудь сталкивался с подобной проблемой?
-
Самое непонятное для меня - после тройной(!) перегонки в заведомо чистых условиях содержание основного вещества удалось довести до 98% - но через неделю в образце осталось 20%. В стекле был получен стабильный образец, но изменили два параметра - реакция в стекле (раз!) и с 8-ми кратным избытком гидразингидрата (два!). Теперь Большой Босс считает, что в первый раз мы зря сумничали - отошли от патентной методики в целях экономии. Ну никак не могу представить, что избыток реагента может таким чудесным способом повлиять на стабильность продукта - реакция-то простейшая!
-
Позабыл вставить 5 копеек. Что это за термин - собственная ратсворимость? Забавное Евангелие какое-то.
По-видимому имеется ввиду растворимость, определенная электрохимически - собственно, произведение растворимости.
Ведь реальная растворимость (в чисто физическом смысле) для веществ с экстремально малыми ПР ничего общего с этим самым ПР не имеет.
-
Получали этилолгидразин (HOCH2CH2NHNH2) взаимодействием эквивалентов окиси этилена и гидразингидрата. При отгонке воды продукт разлагается с образованием симм-бис-(этилол)гидразина и, частично, аммиака. То же - при перегонке. Даже быстро перегнанный в стекле продукт продолжает самопроизвольно разлагаться. Реакцию вели в эмалированном сосуде при 20-40 С. Есть мнение, что из эмали экстрагированы какие-то соединения каких-то металлов, катализирующие распад. Хуже всего гидразинам бывает от меди, но и другие металлы - не подарок. Может ли быть такая экстракция? Или дело в другом?
По литературе этилолгидразин вполне стабилен.
-
Мол. масса фторалкана = 1.518/1000*22.4 = 34
Мол. масса F = 19, значит фтор один -> остаток 15 - это может быть только СН3
Ответ: СН3F
Общий метод решения такой задачи сводится к решению уравнения в целых числах (Диофантовы уравнения)
-
думаю можно намного проще кетонным расщеплением
Действительно, проще. Такую возможность я упустил из виду...
-
Вариантов много, но надо остановиться на основных реакциях и игнорировать всякие там, что сбоку. Всё же, кроме начальной стадии:
5Pb + 2NH4NO3 ---> 5PbO + N2 + 2NH3 + H2O, видимо видимо следующая:
PbO + 2NH4NO3 ---> Pb(NO3)2 + 2NH3 + H20, опускаем гидратацию аммиака и рисуем сразу суммарную реакцию:
5Pb + 4NH4NO3 ----> 3PbO + Pb(OH)2 + Pb(NO3)2 + 4NH3 + N2 + H2O. Кажется, все обстоятельства учтены.
Вот здесь, могла быть, зарыта стехиометрия. Но на практике реакцию в таком виде не провести. Если учесть, что полученная гидроокись разлагается при 145 гр., а плавление ам.селитры начинается около 170. Всё же так:
5Pb + 4NH4NO3 ----> 4PbO + Pb(NO3)2 + 4NH3 + N2 + 2H2O.
Тут нестыковочка в том, что оксид свинца или красный или желтый. Предположим, что он дальтоник
или кристаллизация PbO в расплаве ам.селитры идет в ином свете.Никак не пойму: что нового вы сообщили? Почитайте тему с начала.
-
хмммммм,а разодрать на части СО2 сложнее?
При 8000 С углекислый газ распадается со взрывом на углерод и кислород
-
А в смешаных растворителях не пробовали? Скажем вода - ДМФА, вода - ацетонитрил?
-
Вот любопытно: каким же образом провинились минеральные источники Грузии перед всеми прочими мировыми источниками? Что, в них содержание минеральных солей с 2006г. стало превышать ПДК ?
С тех пор, как министр обороны Грузии в публичном речи соединил в одном предложении фразы "грузинские вина" и "фекальные массы" - ко всякой жидкой продукции из Грузии появилось подспудное отвращение. Интересно, его что, специалисты по НЛП консультировали, как опустить грузинское вино ниже плинтуса?
-
-
-
Промышленный осушитель - раствор LiCl в полиэтиленгликоле (ПЭГ - 9). Регенерируется продувкой воздухом при 150 С.
Капитальная осушка - жидким азотом (протяжка через ловушку), сушит не хуже пятиокиси. CaCl2 не хорош тем, что очень медленно сушит, лучше уж тогда сернягой сушить.
возможно ли такое?
в Синтез соединений
Опубликовано
О да, разумеется! Я имел ввиду последующее обсуждение из которого стал ясен ход мысли топикстартера.