Заряночка

Вопрос ЕГЭ: все остальное понятно, но в вопросе Г) - ответ - 3. КАк написать реакцию CuBr2 + KI = ? Понимаю, что там не надо писать уравнение, но очень интересно, идет ли такая реакция?

Все понятно, спасибо!!"

При этерификации органического вещества массой 15 г образовался этиловый эфир массой 20,6 г. при исследовании свойств этого вещества было установлено, что оно представляет собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде, и может реагировать с кислотами и щелочами с образованием кристаллических солей, а так же взаимодействует со спиртами. (Ответ: NH2 – CH2 – COOH) Вот ответ аминокислота. Как на него выйти? Как догадаться, что это именно аминокислота?

Очень помогли, коротко и ясно, спасибо большое!

Хлор получали в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислить концентрацию соляной кислоты.( 33%). Написала уравнения: 16НСl + 2KMnO4 = 5Cl2 + MnCl2 + 2 KCI + 8 H2O Cl2 + C6H5C2H5=c6h5C2H4Cl + HCl n( HC)I: 177/36,5 = 4.85моль. n(C6H5C2H5) =53/106 = 0,5моль. Дальше как? Подробнее с решением помогите, пожалуйста!

Рассчитайте содержание HCI и общую кислотность ( в моль/л) желудочного сока, если на титрование 10 мл сока с метиловым желтым израсходовано 3,1 мл раствора щелочи с конц. 0,098моль/л, а с фенолфталеином 6,0 мл щелочи

Ой, спасибо большое!!!!

1) NaOH + HCl = NaCl + H2O; нашла в изб. НСI, в кол-ве 0.001-0.0005 = 0.0095 моль; 2) [Н+] = 0.0095/(0.01+0.005) = 0.63 моль/л, pH = (-lg 0.63) = 0,2. вот так будет правильно?

К 10 мл раствора с молярной концентрацией HCl 0,1 моль/л добавили 5мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Вычислите р-н полученного раствора.

"Вот эту часть не могу решить!При испарении образца этого вещества массой 0,4902г его пары занимают объем 302 см3 (t = 200оС, Р= 1 атм.)" - находите молярную массу вещества (уравнение Менделеева-Клайперона) => молекулярная формула. А по расчетам простейшая формула получается СН3О.

Органическое вещество, имеющее большое значение подвергли элементному анализу. При сожжении образца массой 0,0155г образовался только 22 мг диоксида углерода и 13,5 мг воды. При испарении образца этого вещества массой 0,4902г его пары занимают объем 302 см3 (t = 2000С, Р= 1 атм.). Исследуемое вещество реагирует с натрием при при н.у. При реакции образца вещества массой 6,2г с избытком натрия выделяется 2.45л водорода при t= 250С и Р=1атм.) Найти формулу вещества.

Вот объяснение. В водном растворе дигидрофосфата натрия NaH2PO4 также происходит гидролиз по аниону Н2РО4-, в результате чего образуются гидроксид-ионы ОН‾: Н2РО4- + НОН = Н3РО42- + ОН‾. Но ионы Н2РО4- также диссоциируют с образованием катионов водорода, что представляет собой процесс диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени: Н2РО4- = НРО42- + Н+. В случае дигидрофосфата преобладает второй процесс – диссоциация иона Н2РО42- с образованием катионов водорода, и поэтому среда водного раствора дигидрофосфата натрия – кислая. Отметим, что аналогичная ситуация наблюдается в водных растворах сульфита и гидросульфита натрия: в растворе сульфита натрия Na2SO3 среда щелочная, а в растворе гидросульфита натрия NaHSO3 – кислая. Однако при гидролизе карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов (например, Na2CO3 и NaHCO3) среда раствора будет щелочная, так как процесс гидролиза гидрокарбонат-иона НСО3- с образованием гидроксид-ионов ОН‾ преобладает над процессом его диссоциации с образованием ионов водорода Н+. Из-за чего пребладают (не преобладают) процессы?

вот еще один вопрос по гидролизу: среда раствора сульфита натрия должна же быть щелочной: Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH; NaHSO3 + HOH = H2SO3 + NaOH; Среда щелочная. А в ответах ЕГЭ кислая. Почему так?

Значит, ответ Ацетат железа (II) не подходит потому, что оксид железа (II) основный оксид?

1. Какая соль гидролизуется в большей степени: 1. Ацетат железа (II) 2. Нитрат железа (II) 3. Нитрат железа (III) 4. Бромид железа (III) 5. Хлорид железа (II) 6. Ацетат железа (III) ответ:6. Почему ответ такой не понимаю( Объясните, пожалуйста, без справочников по степени диссоциации, как определить правильный ответ? Надо для ЕГЭ. 2. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НУЖНО ДОБАВИТЬ 1) хлорид натрия 2) карбонат натрия 3) хлорид аммония Ответ 2. Почему ответ такой?

Все понятно, спасибо большое!

Меня волнует вопрос: Суммарное уравнение гидролиза: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl. Почему, когда мы растворяем AlCl3 в воде, не появляется белый осадок Al(OH)3↓? раствор AlCl3 то прозрачный!

Спасибо большое!

А как ответить на ЕГЭ? А это из ФИПИ ! В википедии - https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(VI) есть реакция с KJ: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида серы: 2SO3 + 2KJ = SO2 + J2 + K2SO4. Это не подходит для KCI тоже? Как думаете?

Оксид серы(VI) реагирует с o 1)кислородом o 2)оксидом железа(II) o 3)хлоридом калия o 4)нитратом меди(II) Не могу найти ответ. Если кто-то найдет ответ, напишите, пожалуйста, уравнение реакции тоже!

Извините, это не истерика была, , я ждала людей , желающих помочь, а отвечали не те...( Вот теперь все ясно, главное проверяющие за правильное сочли. Спасибо всем!

Это ответ на мой вопрос вопросом? не от хорошей жизни я обратилась сюда! Где конкретика?

Это тоже не ответ на мой вопрос! Ну есть кто-нибудь, кто может ответить хотя бы на вопрос: какой таблице верить? В разных таблицах разные газы выделяются! А такие задания есть!!!!

Вадим Вергун! Я хотела конкретный ответ! Меня взрыв не интересует, у меня взрыв будет на ЕГЭ, если неправильно отвечу! Поэтому, для меня вопрос не решен!