Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Panda

Пользователи
  • Публикаций

    9
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Panda

  1. У нас просто есть методика, по определению натрия фосфорнокислого 12-водного. Мы по ней делаем, и она работает. Я просто решил покопаться в ней и обнаружил ересь. Но Начальству не объяснишь, что это ересь - "по методике работают уже лет 15 и всё в порядке." Хотя методичка сделана по ГОСТу, но не спрашивай КАК - не знаю... сейчас нету её под рукой, завтра напишу что и как. Но в общем огромное спасибо!
  2. Тогда ещё такие вопросы: 1. Мы в лаборатории титруем щёлочью KOH, тогда имеет место быть такая реакция? NaH2PO4 + KOH = H2O + NaKHPO4 - калий, натрий гидрофосфат? 2. В методике у нас написано после первого титрования присыпать избыток NaCl и далее титровать НCl. Я написал 3 уравнения, но меня забраковали. Почему? а). Na3PO4 + 3HCl(изб) <=> 3NaCl + H3PO4 б). 3NaCl(изб) + H3PO4 <=> Na3PO4 + 3HCl в). HCl + KOH = KCl + H2O Почему уравнение б). неверно? Я подразумевал принцип Ле Шателье — Брауна: влияние концентрации, считая что реакция обратимая ведь не образуется ни воды ни осадка ни газа.
  3. Добрый День! Появился вопрос связанный с ГОСТом 9337-79 стр 5 из 11. В определении массовой доли в числителе стоит коэф. "0.09503" - масса 12-водного фосфорно-кислого натрия, соответствующая 1 см раствора соляной кислоты или гидроокиси натрия концентрации точно 0,5 н, г. 1. Я не понимаю данного определения и не понимаю как был вычислен данный коэф. Может кто-нибудь РАЗЖЕВАТЬ мне это? :( И ещё: 2. Почему для определения массовой доли берётся 1 объём солянки и 2 объёма гидроксида натрия??
  4. Добрый день! Заинтересовался качественной реакцией на ион H2РО4 -. нашел в вики такое уравнение: 12(NH4)2MoO4 + H3PO4 + 21HNO3 = [NH4]3PMo12O40 * 6H2O + 21[NH4]NO3 +6H2O Провёл эксперимент - не получается. Пробовал получть ионы H2РО4- и затем прилить прилить молибдат аммония: H3PO4 + KOH= KH2PO4 + H2O Затем приливал по 0.1 мл молибдат..- тот же провал. Добавлял KOH в избыток H3PO4 - тоже не получалось. H3PO4 - конц. 84% KOH - конц. 66.6% Молибдат - 1% Есть ряд вопросов: 1. что я делаю не так и реально ли вообще то, что я хочу сделать? 2. зачем подкислять азоткой в первом уравнении?
  5. 15FeSO4 + 3KMnO4 + 52H3PO4 = 15Fe(H2PO4)3 + 3Mn(H2PO4)2 + KH2PO4 + K2SO4 + 14H2SO4 + 12H2O так правильней?
  6. aversun, mypucm огромное Вам спасибо! Вот что у меня получилось: 15FeSO4 + 3KMnO4 + 52H3PO4 = 15Fe(H2PO4)3 + K3PO4 + 3Mn(H2PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O
  7. в таблице растворимости FePO4 и Mn3(PO4)2 помечены как нерастворимые - значит они должны выпадать в осадок, разве не так?
  8. Добрый день всем! Титрую раствор, содержащий соль мора, подкисленный ортофосфорной кислотой, перманганатом калия и заинтересовался что происходит. Подскажите, как правильно должна выглядеть правая часть уравнения: FeSO4 + KMnO4 + H3PO4 = Fe2(SO4)3 + K3PO4 + MnSO4 +H2O - составленно по аналогии с H2SO4 вместо H3PO4, но сульфаты не уравниваются. Что я делаю неправильно? Есть 2 аспекта: 1. FeSO4 берется из соли Мора и оксляется до Fe(III) 2. Mn3(PO4)2 не выделяется т.к. выпадает в осадок, а раствор получается чистым и прозрачным (аки слеза). Спасибо вам!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика