ХимИ

Подскажите, пожалуйста, может ли так пойти реакция: 2FeCl3+H2O2-->2FeCl2+2HCl+O2

Спасибо. Подскажите, а какой еще может быть вариант ?

Проверьте, пожалуйста, C2. Даны вещества: K2S,CuSO4, HNO3, S. 1) S+6HNO3-->H2SO4+6NO2+2H2O 2) K2S+8HNO3-->K2SO4+8NO2+4H2O 3) K2S+CuSO4-->CuS+K2SO4 4) нашел на сервисе реакцию K2S+S-->K2(S2). Может ли быть такая, или здесь возможен другой вариант ?

2KHCO3 + MgCl2 --> MgCO3 + 2KCl + CO2 + H2O А почему здесь идет реакция до CO2 ? Можете объяснить, что на это влияет ?

Нет, конечно, двухвалентый. KHCO3+MgCl2=MgCO3+KCl+H2O но у меня все равно не уравнивается.

Помогите, пожалуйста, я не могу составить. KHCO3+MgCl2-->Mg2CO3+KCl+H2O Если выпадает карбонат, то у меня ничего не уравнивается.

Извините, MgCO3 не растворим. Я написал его гидролиз. Не посмотрел в таблицу растворимости.

Подскажите, так эти реакции пойдут ? 2KHCO3+MgCl2-->Mg(OH)2+2CO2+2KCl K2CO3+MgCl2+2H2O-->Mg(OH)2+H2O+CO2+2KCl

NaJ + H2SO4 = NaHSO4 + HJ а эта реакция пойдет при действии концентрированной кислоты ?

Проверьте, пожалуйста, реакции C2. FeCl3, NaI, Na2Cr2O7, H2SO4, CsOH. 1) H2SO4+2CsOH-->Cs2SO4+2H2O 2) Na2Cr2O7+6NaI+7H2SO4-->3I2+Cr2(SO4)3+4Na2SO4+7H2O 3) 2FeCl3+2NaI-->2NaCl+2FeCl2+I2 4) FeCl3+3CsOH-->Fe(OH)3+3CsCl

У меня не получается составить полуреакцию: Cr2O72-+2OH- ... -->2CrO42-+H2O У меня получается, что ст. ок. не изменяется. Я не пойму, где я ошибаюсь.

Подскажите, пожалуйста, будет ли Cr2O72- переходить в щелочной среде в частицу CrO42- ?

Скажите, сколько продолжается этот инцидент? Я бы, на Вашем месте, заявил бы на него куда следует. И пусть он свой выпендреж показывает в другом месте. Меня больше всего удивляет другой вопрос, где администрация школы, где завуч по воспитательной работе?

Подскажите, пожалуйста, могут ли основные соли образовывать кристаллогидраты ?

А когда не будет разрушения ? Или для комплексов не характерно вступать в реакцию обмена ?

[Cu(NH3)2]Cl+Na2S--> Подскажите, пожалуйста, Na2S разрушит комплекс, или нет ?

Подскажите, пожалуйста, а зачем в нитрозный способ получения серной кислоты нужно включать стадию окисления монооксида азота ? Нитрозный метод получения серной кислоты SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. 2NO+O2 → 2NO2

Спасибо!

3H2SO4(конц.) + 2KBr(т) = SO2↑ + Br2 + 2H2O + 2KHSO4 2H2SO4 + 2KBr = SO2 + Br2 + 2H2O + K2SO4 В сервисе "Неорганнические реакции" написана первая реакция. А если я напишу вторую, то это будет считаться ошибкой ?

Большое спасибо!

Спасибо. А почему ? Меня учил преподаватель выполнять такие реакции как задания с смещением равновесия. Al(NO3)3+H2O<-->Al(OH)(NO3)2+HNO3 Если добавим Al(NO3)3 и H2O, то равновесие сместится вправо. А подогревание раствора изменит только скорость реакции. Или я не прав ?

Спасибо. Для увеличения степени гидролиза нитрата алюминия необходимо: 1) добавить Al(NO3)3 2)добавить воды 3) подогреть раствор 4)добавить кислоты 5)добавить NaNO3 6)подщелачивать Я думаю, что ответ будет: 1,2,6 Подскажите, допустил ли я ошибку ?

Подскажите, пожалуйста, можно ли объяснить так, что NiSO4 имеет кислую среду. 2NiSO4+2H2O-->(NiOH)2SO4+H2SO4 (pH<7)

чтобы показать, что алюминий без оксидной пленки. Как в реакции 2Al+6H2O--Hg-->2Al(OH)3+3H2 2Al+6H2O--Hg-->2Al(OH)3+3H2 а этот процесс не пойдет параллельно ?

Это цепочка химических превращений. Точнее куб. Всего 12 реакций. Нужно указать условия протекания реакций. MnSO4-->Mn Точно, что же я про самое простое забыл. А над стрелкой надо показать Hg ?