Morgana
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Morgana
-
-
-
Рассчитайте растворимость CaF2 в воде при 20С.
Подскажите по какой формуле высчитывается данная задача,пожалуйста.
-
помогите с решением пожалуйста
-
1.Найдите осмотическое давление 1% водного раствора NaCl с плотностью 1,005 г/мл при 310К.Изотонический коэффициент равен 1,9.
2.Осмотическое давление р-ра,содержащего 6 г инсулина в 2 л при 25С,составляет 1,24 кПа.вычислите молярную массу инсулина.
3.Рассчитайте растворимость CaF2 в воде при 20С в г/л.
Подсмкажите как решать эти задачки.особенно третью.
-
какими?я не могу понять что именно мне считать нужно
-
растворимость магния больше,и концентрация ионов магия больше....
-
№3Что образуется при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и сульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/л в нормальном состоянии?
а)осадок
что значит в нормальном состоянии?
-
концентрация магния больше чем кальция.и растворимость магния меньше.значит ионы магния7
-
константа расвторимости магния меньше чем растворимость кальция.какие расчеты производить нужно?
-
константу растворимости?а зачем тогда концентрации дают?
-
по какому принципу решать вторую задачу?
-
подскажите пожалуйста как решить эти задачки.
№1.
Что будет результатом смешивания равных объемов нитрата кальция с молярной концентрацией эквивалента равной 0,2моль/л и сульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02моль/л.
а)образуется ненасыщенный раствор
б)образуется осадок
в)образуется насыщенный раствор
№2
На раствор, содержащий 0,1моль/л ионов магния и 0,01 моль/л ионов кальция, подействовали карбонатом натрия. Какой из катионов будет осаждаться первым?
а)магний
б)одновременно
в)кальций
№3Что образуется при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и сульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/л в нормальном состоянии?
а)осадок
б)ненасыщенный раствор
в)насыщенный раствор
-
Подскажите пожалуйста как решать такую задачку:
найдите концентрацию ионов ОН в растворе,содержащем 0,01 моль/л аммиака и 0,01 моль/л хлорида аммония.
-
-
№1
Сколько граммов Na2CO3*10H2O и раствора Na2CO3 с массовой долей 10% следует взять для приготовления 400г раствора Na2CO3 с массовой долей 20%?
№2
Определите массу раствора CuSO4 с массовой долей 5%,в котором надо растворить 100 г CuSО4*5H20 для приготовления раствора с концентрацией сульфата меди равной 15%
Подскажите пожалуйста как решить задачки.
-
помогите решить вторую задачку,первая более или менее легкая
-
№1
Навеска технического(т.е. недостаточно очищенного,содержащего примеси) ацетата натрия массой 0,20 растворена в 20 мл воды. На реакцию полученного раствора по уравнения:
2CH3COONa + Y2SO4 = Na2SO4 + 2 CH3COOH
израсходовано 24 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л.Определите молярную концентрацию ацетата натрия,титр,массу и массовую долю ацетата натрия в анализируемом растворе.
№2
Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей 20%(плотность 1,14 г/мл) и с массовой долей 8%(плотность 1,055 г/мл) надо взять,чтобы приготовить 3 л раствора H2SO4 с массовой долей 12%(плотность 1,08 г/мл)?
масса фаз
в Решение заданий
Опубликовано
Масса системы 100 г. При 60 градусах цельсия система состоит из двух фаз.массы фаз равны.сколько граммов компонента А и компонента В. Помогите с р
ешением пожалкйста.