Константа равновесия реакции
FeO + CO ↔ Fe + CO2
при некоторой температуре k= 0,5
Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих вещ-в составляли:
(СО)о= 0,05 моль/л
(СО2)о= 0,01 моль/л
В каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем (V) реакционного сосуда?
В каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? (влево?)
Равновесие в системе
H2+I2=2HI
установилось при следующих концентрациях:
Н2= 0,025
I2= 0,005
HI= 0,09
моль/л
Определить исходные концентрации иода и водорода..
Равновесие в системе
H2+I2=2HI
установилось при следующих концентрациях:
Н2= 0,025
I2= 0,005
HI= 0,09
моль/л
Определить исходные концентрации иода и водорода-?
Извиняюсь)
Константа равновесия реакции
FeO + CO ↔ Fe + CO2
при некоторой температуре k= 0,5
Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих вещ-в составляли:
(СО)о= 0,05
(СО2)о= 0,01
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
[N2]= 3
[H2]= 9
[NH3]=4
Co(H2)= 15?
Co (N2)= 5?
В каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?
В каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем
реакционного сосуда?
через некоторое время после начала р-ции
3А + В → 2С + D
концентрации вещ-в составляли:
[A]= 0,03 моль/л
= 0,01
[C]= 0,008 моль/л
Каковы исходные концентрации вещ-в А и В?