alhimik990
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные alhimik990
-
-
а для K4[Fe(CN)6] эта LD50 6400 mg/kg ..
то есть обе соли по сути не опасны в количестве даже чайной ложки,но K3[Fe(CN)6] чуть "поопаснее".. с чем это связано,не расскажете?
мне казалось,что поскольку стпень окисления железа 3 более устойчива то и компексный ион с таким железом устойчивее и его труднее разрушить с образованием цианистого калия..
В организме в находится железо(II).Например, в гемоглобине.
А железо (III) организму не нужно и даже вредно.Мне кажется поэтому.
-
Скажите,пожалуйста,что получается при реакции перекиси мочевины с лимонной кислотой?сухую смесь грел до кипения в пробирке,выделился аммиак(судя по запаху),осталась желтая жидкость.Реагирует с серной кислотой-выделяется газ,без цвета и запаха,цвет жидкости остается.
"перекись мочевины" - гидроперит - при нагревании разлагается.Выделяется не знаю что, запах свежий - то ли кислород из перекиси, но наверное аммиак из мочевины.Всё-таки аммиак, так как мочевина должно разлагаться на аммиак и биурет.
а лимонная кислота взаимодействует с концентрированной серной, при этом образуется газ без цвета и запаха - угарный газ.Мы его поджигали.что за жёлтая жидкость - не знаю, может быть лимонная кислота начинает разлагаться.
-
Энегия, выделяющаяся при взаимодействии 1 молекулы.
E=ΔHхр/NA
С другой стороны, энергию можно определить как
E = h*ν = h*c/λ
Таким образом, можно подобрать реакцию с таким ΔHхр,
что 400<λ<750нм, то есть будет выделяться видимый свет.
h*c/λ=ΔHхр/NA
λ =h*c*NA/ΔHхр
на самом деле оказалось всё не так просто, что, какая бы ни была энергия, выделяющаяся в ходе реакции, она всегда будет выделяться в форме теплоты.Мне преподаватель обьяснил, но я так до конца и не понял.
Но я же видел, читал где-то, что делают такие растворы.Интересно, как????
-
Как можно сделать светящийся раствор?
-
-
P.S.нитрат кальция тоже продаётся.В магазине удобрений.
Просто не все обращают внимание.
-
а может в жевачку что-нибудь чувствительное запихать.
Например, иодистый азот NI3*NH3.
Башку может не снесёт, но зубам непоздоровится.
Что за тема кровожадная?
-
можно просто медь в раствор селитры.
Происходит реакция
2Cu +8NH4NO3 => Cu(NO3)2+Cu(NH3)4(NO3)2 + NH4NO2
NH4NO2 при нагревании раствора диспропорционирует:
NH4NO2 => N2 + H2O
Таким образом, остаётся смесь нитрата меди и нитрата тетраамминмеди.
что плохо, реакция идет на поверхности меди, поэтому долго.
У меня получалась жидкость темно-синего цвета, которую я периодически сливал.
Хочу поднять вопрос:
опасен ли в обращенни, особенно при нагревании тетраамминмеди?
Насколько я понял, в его молекуле присутствует как окислитель(нитрат-ион), так и восстановитель(аммиак), то есть:
Cu(NH3)4(NO3)2 => Cu + N2 + 6H2O
Мне кажется, Эта реакция может сопровождаться взрывом или быстрым горением(типа пороха).
Попытаюсь ответить на свой же вопрос
.Как нам говорил органик, Если вещество находится в растворе, оно неопасно.То есть, можно попробовать раствор Cu(NH3)4(NO3)2 немного нагреть, чтобы выделился аммиак.
.Как нам говорил органик, Если 
Гидроперит. Можно ли удалить мочевину из раствора?
в Общий
Опубликовано
Меня тоже интересует этот вопрос.
То есть, насколько я понял, мочевину нельзя выделить кристаллизацией.А если горячий насыщенный раствор гидроперита охладить, тоже выпадет гидроперит?Или только мочевина?
Насчет химреактивов - щавелевую кислоту продают иногда в хозяйственном.Правда, её тоже надо как-то очищать, так как туда какой-то синий краситель добавили((
Можно мочевину связать в осадок, если есть два концентрированных раствора.
С разбавленной азотной кислотой реакция не идёт.При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой осадок выпадает, но он хорошо растворяется при разбавлении раствора.