Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ROOMBOY

Пользователи
  • Публикации

    41
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя ROOMBOY

  1. Протекает ли гидролиз солей образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами? Если да, то какие определяющие факторы влияют на него? Например, соли: FeCO3, ZnB4O7, (CH3COO)2Be.
  2. Как правильно записывать гидролиз на примере сульфата цинка? Так? 2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 Или так? 3ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + Zn(HSO4)2
  3. 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O Вопрос следующий: как пойдет реакция дальше при нагревании? (C6H11O6)2Cu -t→ Cu2O↓ + C6H12O7 Реакция не уравнивается, на ум пришло только это: 4(C6H11O6)2Cu + 4H2O + 3O2 -t→ 2Cu2O↓ + 8C6H12O7
  4. Вот именно, что никак ) А все понял, там же массовая доля меди составляет 24%.
  5. ω(CuSO4) = ω(Cu)*M(CuSO4) / M(Cu) = 1*160 / 64 = 2,5% ωтехн.(CuSO4) = 2,5 / 0,24 = 10,4% Правильно же делаю или нет?
  6. Считал так, но в ответе почему-то 0,24%.
  7. Медно - калийное удобрение содержит в массовых долях: K2O - 56,8 %; Cu - 1,0 %. Какой процент это составляет в пересчете на хлорид калия и технический медный купорос, в котором массовая доля меди составляет 24 %? На хлорид калия я пересчитал, получилось 90%, подскажите пожалуйста, как пересчитать на технический медный купорос?
  8. ROOMBOY

    Хлорная известь

    Коэффициенты правильно поставил, но при копировании формулы просто 2 забыл убрать) 3CaOCl2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = CaCl2 + 4KCl + 2CaCrO4 + 3K2SO4 + 5H2O Спасибо за помощь.
  9. ROOMBOY

    Хлорная известь

    Тогда так?) Вроде все уравнялось. 3CaOCl2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = CaCl2 + 4KCl + 2Ca2CrO4 + 3K2SO4 + 5H2O
  10. ROOMBOY

    Хлорная известь

    CaOCl2 + Cr2(SO4)3 + KOH = K2CrO4 + CaCl2 + K2SO4 + H2O Так правильно? Только не уравнял.
  11. ROOMBOY

    Хлорная известь

    Вот про среду ни слова не говорится. Сказано только то, что сульфат хрома окисляется.
  12. Скажите пожалуйста, что образуется при взаимодействии хлорной извести с сульфатом хрома (III)? Ca(OCl)Cl + Cr2(SO4)3 =
  13. Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию аммиака уменьшить в 2 раза. N2(г) + 3H2(г) <--> 2NH3(г) Kравн. = [NH3]2 / [N2]*[H2]3 Исходя из константы равновесия скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза, но ведь вроде должна увеличиться в 4 раза, или я что-то не понимаю?
  14. Какой цвет имеет раствор йодид железа (II)?
  15. По какому показателю определить растворим анод или нет?
  16. Как уравнять уравнение с помощью электронного баланса? KMnO4 + H2O2 = MnO2 + O2 + H2O + KOH Не уравнивается.
  17. Np2(SO4)3 + NaBiO3 → Bi+3 или BiO+ Скажите пожалуйста какие продукты получаются?
  18. Вычислить температуру замерзания водного раствора, если давление пара его составляет 99% давления пара чистой воды при той же температуре. Скрытая теплота плавления льда 6029*10^3 Дж/кмоль. Как решать данную задачу?
  19. Какая форма у молекулы NH4OH ? Тетраэдрическая ?
  20. Уравнение реакции такое? 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Просто смотрю веде пишется условие выше 250°C.
  21. Идет ли реакция между хлором и железом при н.у. ?
  22. Есть вопрос, вот при расчете ионной силы раствора в "решении типовых задач" используется молярная концентрация, а вот здесь http://www.xumuk.ru/bse/1095.html пишется моляльная концентрация. Какая концентрация должны быть?
  23. ROOMBOY

    Теллурид кальция

    Перепутал с темой гидролиз. В результате гидролиза этой соли образуются же ионы H+?) Уже понял что это совершенно другая тема.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика