[Аналитика: задача.]

ПР - произведение растворимости. А у Вас знак "+".

 

Змечу, что для хорошо растворимых веществ (к которым относится и сульфат алюминия) ПР не пишут.

 

Я ж написала "например", хотела, чтобы посложней формула была. Спасибо, приблизительно поняла.

[Аналитика: задача.]

Тогда, например, для сульфата алюминия:

Al₂(SO₄)₃ = Al₂³⁺+3SO4^2-

[Al₂(SO₄)₃] = [Al³⁺]²+[sO4^2-]³

[Аналитика: задача.]

Тогда чем это

Ag₂S <=> 2Ag⁺ + S^2-

отличается от этого?

Ag2C2O4 <=> 2Ag+ + C2O42-

ПР = [Ag+]2[C2O42-]

Пачиму двойка у одного спереди, а у другого в степени?

[Аналитика: задача.]

Огромное Вам спасибо. Я поняла то, что последнее я ЗНАЛА КАК сделать сама. А все вышеизложенное должно улягтись и когда буду решать следующую задачу, тогда увижу. Хотя по сравнению с началом просветы есть. Как говорится, легко, когда знаешь как.

 

У нас остался еще один вопросик, ответите?

объясните мне, пожалуйста, когда ставится а, б, в и г [а ион бв]г с примерами, если можно.

 

[Аналитика: задача.]

Фак, я опять лоханулась, по привычке считала % от раствора.

Да, если растворенный % от осадка - то 0,0747.

[Аналитика: задача.]

m = C*V*Mr(Ag2C2O4) = 1,87*10-5*0,04*Mr(Ag2C2O4) = 2,034*10^-4 г.

m = C*V*Mr(AgNO3) = 0.1*0.02*170=0.34 gr

m = C*V*Mr((NH4)2C2O4) = 0.1*0.02*124=0.248 gr

m total = 0.34+0.248=0.588

[Аналитика: задача.]

Итак, внимание! Надеюсь, правильный ответ: 0,035%.

[Аналитика: задача.]

Не ошибается тот, кто ничего не делает.

[Аналитика: задача.]

которая будет в 20 мл. раствора

 

а почему в 20 мл, у нас же слили 2 раствора по 20?

[Аналитика: задача.]

Наконец-то Вы поняли, что у меня 3 еще и в 3 степени.

Тогда, если еще силы останутся, объясните мне, пожалуйста, когда ставится а, б, в и г [а ион ^б_в]^г с примерами, если можно.

[Аналитика: задача.]

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

Этой соли или этой?

[Аналитика: задача.]

Там не 1. Разделите 3,5/0,025 - что, ровно 1 выходит?

 

 

А, блин, у меня окошко в калькуляторе маленькое...

 

У нас есть 3,74*10^-5 - это количество ионов серебра. Что дальше? Узнаем к-во вещества?

[Аналитика: задача.]

А как его округлить? Единица и есть единица, только степень меняется.

 

И, переведите мантиссу в целочисленный вид!

Это что за слово?

[Аналитика: задача.]

3,5*10^-11/0,025=0,000000001все=теперь корень=0,000031622=0,316*10^-4

 

0,000031622 - если это в гр, то 0,0316 мг.

[Аналитика: задача.]

0,3162*10^-4

[Аналитика: задача.]

[Ag⁺]²=3.5*10^-11/0.025M=корень²0,1*10^-8=0,3*10^-4

[Аналитика: задача.]

Все, поняла, так как избиток поделился на две части, к одной прилипло серебро, то зная общую... ну ладно: 0,3*10^-4?

[Аналитика: задача.]

Теперь из выражения для ПР определите концентрацию катионов серебра в условии вычисленной концентрации оксалат-анионов.

 

Так как их посчитать, если они осели?

[Аналитика: задача.]

Я поняла, надо посчитать и серебристый и амиачный оксалат вместе?

[Как перевести раствор из процентной концентрации в молярную]

Не утверждаю, что мой ответ верный.

Если есть 100 гр води и 20 гр (%) гидроксида натрия, то ν=20/40=0,5 моль, соответственно с=0,5/0,1=5М. А нам надо 0,1М. Значит разбавляем в 50 раз?

[Как перевести раствор из процентной концентрации в молярную]

А масса раствора есть?

[Аналитика: задача.]

Здравствуйте, как-то даже не сомневалась, что неверно. Пишу ход мысли:

ПРAg2C2O4=[Ag⁺]²[C₂O₄^2-]

[C₂O₄^2-]=0.001M

[Ag⁺]²=ПРAg2C2O4/[C₂O₄^2-]

[Ag⁺]²=3.5*10^-11/0.001=корень²3,5*10^-8=1,8*10^-8

[Аналитика: задача.]

?

[Как найти количество вещества, зная объем жидкости]

Выражается в моль/дм3?

[Как найти количество вещества, зная объем жидкости]

0,05 н. - это концентрация?