Vigin
-
Постов
143 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vigin
-
-
ν = cV
ν = 0,1 моль/дм3 * 0.2 дм3 = 0,02 моль
-
Так что узнавать???
-
ν(AgNO3)=0,02 моль
ν((NH4)2C2O4)=0,02 моль
2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3
по уравнению 0,01 моль (NH4)2C2O4 в избытке.
с(Ag2C2O4)=0,025М
-
-
2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3
Ag2C2O4 выпадает в осад, но какой-то % остается в расворе, что и надо узнать. Так?
-
Рассчитать потерю % за счет рассворимости осада Ag2C2O4, полученого при сливании 20 см3 расствора AgNO3 и 20 см3 (NH4)C2O4 с концентрацией каждого 0,1 моль/дм3. ДРAg2C2O4=3,5*10-11.
Чесно говоря, даже не понимаю, что надо найти. Помогите, пожалуйста, кто разбирается.
-
Какими реакциями отличить α-гидоксимасляную (СН3-СН2-СН(ОН)-СООН) кислоту от β-гидоксимасляной (СН3-СН(ОН)-СН2-СООН)?
-
Большое Вам человеческое спасибо, а то я, наивная, думала, что немного знаю органику.
-
Там вверху полная формула, бензол.
-
Никто не знает?(
-
+ Н2О
Спасибо, а вот это как назвать?
-
-
Уф, наконец-то) спасибо.
-
8.1*10-11? Так?
-
И в % от 0,01М составляет 8,1*10-10%?
-
Тогда получается 0,81*10-14
-
а вот это :
-
Как мы уже определили, хлорид свинца будет высаживаться при достижении концентрации ионов хлора, равной 0,0126 моль/л.
Теперь из выражения
ПРHg2Cl2 = [Hg22+] * [Cl-]2
выразите и рассчитайте величину [Hg22+], если [Cl-] = 0,0126.
А выразив, определите, какой процент эта величина составляет от первоначальной, 0,01 М.
[Hg22+]= ПРHg2Cl2/[Cl-]2 вот здесь неправильно?
-
-
Уточняю 1,03*10-16. Верно?
-
-
Здравствуйте, FilIgor)
[Hg22+]=1,3*10-18/0,0126=0,1*10-15
а в процентах - 0,1*10-12%???
-
А сколько, по-Вашему?
-
А как Вы со в уравнении проставили?
Берем первое Cr2(SO4)3. СО Cr23+(S+6O42-)3.
По таб. Cr2(SO4)3 расстворяется, значит пишем вместо Cr2(SO4)3 - Cr23+ + 3S+6O42-.
Аналитика: задача.
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Vigin
0,02? Вроде, так.
Тогда с оксалата серебра = 0,25М.