crasyserg

Ап. Господа, неужели никто не в курсе, как с этим быть? Мне ведь не нужно решения, хотя бы хотя бы на мысль навестись

Всем доброго времени суток. Наткнулся на такую задачку: Вычислите равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты (ответ: 1,00*10-2 М; 5.0*10-2 М и 8.0*10-6 М соответственно). Если честно, не очень представляю себе ход решения. Из справочных данных, приведённых в том же задачнике, K1 = 1.05*10-3, K2 = 1,57*10-5. В сети нашёл лекционный материал на эту тему с разбором метода расчёта концентраций ионов в растворах многоосновных кислот: Этот вывод мне понятен, но дальше начинается какая-то ерунда. Если С = [H+] + [HA-] + [H2A], то при сложении получим (дальше пишу х вместо [H+]: 0,1*х2/(х2 + K1x + K1*K2) + 0,1*K1*x/(х2 + K1x + K1*K2) + 0,1*K1*K2/(х2 + K1x + K1*K2) = 0.1, 0,1 = 0,1 Если представить, что рН определяется, в основном, диссоциацией кислоты по первой ступени (разница К1 и К2 всё же два порядка), выполнить расчёт рН и потом, опираясь на эти выражения, попробовать выполнить расчёт, получаются цифры, значительно отличающиеся от ответа. Буду признателен за любую подсказку, туплю над этой задачкой уже третий час. Заранее спасибо всем за помощь.

Спасибо! Значит, по аналогии, для раствора, содержащего ацетат натрия и уксусную кислоту: CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+ CH3COONa <--> CH3COO- + Na+ 2H2O <--> H3O+ + OH- [Na+] + [H3O+] = [CH3COO-] + [OH-], если правильно понимаю? Если честно, пока немного сложно для восприятия.

Всем доброго времени суток. Встретилось следующее задание: Напишите уравнение электронейтральности для разбавленного и концентрированного раствора соляной кислоты (если это поможет, вот источник, стр. 25). Скажем, для разбавленного раствора всё выглядит очевидно: HCl <--> H(+) + Cl(-), [H(+)} = [Cl(-)], или [H3O(+)] = [Cl(-)]. А в чём разница с концентрированным? Не по аналогии же с плавиковой кислотой и её димером? Или просто увеличивается доля первого уравнения, и уравнение приобретает вид [H(+)] + [H3O(+)] = 2[Cl(-)] ? Заранее спасибо.

Всем доброго времени суток. Вопрос, вроде бы, смешной, но никак не получается найти данные: требуются значения pK(HInd) для 2,6-динитрофенола, бромхлорфенолового синего и бромкрезолового синего. Всем заранее спасибо. Буду признателен за ответ, в идеале - с указанием на справочную литературу (хотя бы название, найти постараюсь сам).

Помогите разобраться, пожалуйста. Текст задачи (скопировано из методички): При какой концентрации ионов свинца значение потенциала свинцового электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов. Если станд. потенциал свинцового электрода (Pb2+/Pb) равен -0,126 В, а стандартного водородного - 0 В, получаем уравнение: -0,126 + 0,059/2*lg[Pb2+] = 0 Решаем, получаем концентрацию ионов свинца около 18000 моль/л. Это ж абсурд; может, я что-то делаю неправильно, или сказывается хроническое недосыпание? И вторая часть задачи - если потенциалы электродов равны, ЭДС элемента равен нулю, о каком элементе вообще можно говорить? Заранее спасибо за помощь.

Доброго времени суток, уважаемые форумчане. Подскажите, пожалуйста - если требуется определить рН 0,1 М раствора соли CsH2BO3 - какую константу диссоциации нужно брать для борной кислоты, первую (5,8·10-10) или вторую (1,8·10-13)? Заранее спасибо.

Пожалуйста, подскажите, можно ли решить задачу без использования дополнительных (справочных) данных: Теплота образования 1 моль оксида фосфора (V) из простых веществ составляет 360 ккал. Какое количество теплоты выделится при окислении 7,75 г фосфора до P2O3? Заранее спасибо.

Доброго времени суток, уважаемые форумчане. Может ли кто-нибудь подсказать, каким образом можно осуществить эти превращения?

Пожалуйста, объясните, как решать такую задачу. Энергия активации процесса термического разложения йодистого водорода равна 198 кДж/моль. Какая доля молекул обладает достаточной энергией для того, чтобы вступить в эту реакцию, при температуре 500 К? Я понимаю так, что решать надо через внутреннюю энергию; для двухатомного газа: U = 1.5 nRT; если принять n = 1 моль, U = 1.5*1*8.314*500 = 6235,5 (Дж). U = w*U(активн.) + (1-w)*U(неакт); U(активн.) = 198000 Дж/моль, из определения энергии активации. И вот на этом месте мозговой процесс затормаживается. Подскажите, пожалуйста, что делать дальше, и правильна ли такая логика рассуждений?

Существует гипотезаТ. Куна о парадигмах, сменяющихся в ходе развития науки. Если рассматривать с этих позиций современную химию - то на каком этапе сейчас она находится? Есть ли у нее единая парадигма (и, соответственно, является ли она единой наукой), какая она, или же - это совокупность дисциплин с разными парадигмами? Ваше мнение?

Спасибо что напомнили )) Пример тоже почти хрестоматийный. А еще?

Какие Вы можете вспомнить ситуации, когда благодаря интуиции ученых - химиков были совершены те или иные открытия, достижения и т.д.? Кроме "сна Менделеева", конечно. Заранее спасибо за ответы.

Имеется сульфид: Задача - провести окисление по сере, оставив незатронутой двойную связь, до сульфоксида; по двойной связи (ввести кислородный мостик), и по обеим точкам. Какие условия проведения реакций можете предложить? Встречал в литературе, что окисление по двойной связи таким образом удобно проводить при помощи m-ClPBA, но возникает вопрос, что при этой произойдет с серой? В общем, буду рад выслушать любые высказывания по теме, заранее всем спасибо.

Требуется ввести эпоксидный мостик по двойной связи в молекуле бромпропена (бромистого аллила). Встречал информацию, что в качестве окислителя удобно испльзовать надкислоты, в частности, метахлорпероксибензойную, как относительно более устойчивую. Какие лучше подобрать условия проведения реакции (растворители, температурный режим и т.п.), отделить целевой продукт? Заранее спасибо.

Имеется методика с использованием дифениламинсульфоната натрия в качестве индикатора на двухвалентное железо. Методика предполагает титрование раствора соли железа (II) р-ром бихромата калия в кислой среде в присутствии указанного индикатора, переход окраски - зеленая - фиолетовая (в т.э.). Каков химизм данного процесса (действие индикатора), и чем может быть заменен дифениламинсульфонат, есть ли вещество, близкое по свойствам / строению / аналитическому эффекту ? Заранее спасибо...