yum

не многовато ли (н+)сн3соон>(H+)НСN в 394 раз

а(СН3СООН)=(К/С)^1/2=(1.8*10^-5/0.1)^1/2~0.013моль/л а(СН3СООН)=~0.013моль/л (Н+)=С*а=0,0013 а(НСN)=(К/С)^1/2=(1.1*10^-10/0.1)^1/2~3,3моль/л а(НСN)=~3,3 (Н+)=С*а=0,33 Правильно а дальше что??????

а поточнее и по подробнее если можно

Имеются одинаковые объемы 0,1М растворов СН3СООН и НСN. В каком из них и во сколько раз больше концентрация ионов водорода и степень диссоциации ( К СН3СООН=1,8*10^-5, К НСN=1,1*10^-10)

Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л. В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.0001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.0018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль--это по какой формуле и как из моль перевести в граммы Помогите-е-е-е

15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль--это по какой формуле и как из моль перевести в граммы

а это по какой формуле?

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4 так??? n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы) f((NH4)2C2O4)=? Cн((NH4)2C2O4)=0,05N f(KMnO4)=1/5??? Cн(KMnO4)=0.00412*0.2=0.000824N n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл Mэ(CaCl2)=? m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) помогите с этими значениями

к 25 см3 подкисленного раствора KMnO4 с Тр=0,001836г/см3 прибавили избыток KJ.На титрование выделившегося J2 затрачено 20,50 см3 раствора Na2S2O3 Какова его молярность

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4 так??? n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы) f((NH4)2C2O4)=? Cн((NH4)2C2O4)=0,05N f(KMnO4)=1/5 Cн(KMnO4)=0.00412*0.2=0.000824N n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл Mэ(CaCl2)=? m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

я по книге как раз и не поняла а вот наглядно бы объяснить...

Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,4 М раствора NH4OH (Кв=1,8*10^-5) раствором 0,4 М HCl для точек:0;90;99;99,9;100;100,1;% прибавленного раствора реактива от эквивалентного. Подберите индикатор Подскажите как это сделать (тему пропустила по болезни)

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4 так??? n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы) Cн((NH4)2C2O4)=0,05N Cн(KMnO4)=0.00412N n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл Mэ(CaCl2)=? m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

так??? n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы) Cн((NH4)2C2O4)=0,05N Cн(KMnO4)=0.00412N n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[0,05N*40.00мл - 0.00412N*15,00мл]/1000*250мл Mэ(CaCl2)=? m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

вычисления в задаче никак не пойму что откуда берется

прошу кто знает помогите с решением видать я совсем глупый человек

Cн((NH4)2C2O4)=См/fэкв ??? нет никак не получается

как- то так? n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы) m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) а что куда подставить незнаю

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

Сколько миллилитров 0,855 я. раствора НС1 требуется для нейтрализации 5,00 мл раствора NH3 плотностью 0,904, содержащего 26% NH3? помогите с решением

подскажите ионную форму CoCl2 + 4NH4NCS = (NH4)2[Co(NCS)4](син.) + 2NH4Cl