glimp
-
Постов
28 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные glimp
-
-
а может для уверенности можно ещё что-нибудь дописать?
-
Стальная конструкция склепанная с медными заклепками. Как произойдёт коррозия этой конструкции в мокрой атмосфере. Укажите, какой металл в этой конструкции будет анодом, а какой катодом. Напишите соответствующие уравнения реакций.
E (Fe/Fe2+)= -0.44
E (Cu/Cu2+)= +0.34
- A / Fe / 1) pH<7 H+ / Cu / K +
2) pH ~ 7 O2+H2O
- A Fe -> Fe2+ + 2e-
+ K 1) O2 + H2O - 4e- -> 4OH-
2) 2H+ + 2e- -> H2
это вот всё что я нашёл в тетрадке. Думаете этого хватит?
-
-
Это с какого перепуга медь - окислитель?
а ну да, реакция не происходит, значит нет окислителя. а как тогда доказать, что реакция не будет происходить?
-
Да.
в подтверждение написать:
Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит
или
Cu стоит правее от H-водорода,не будет вытеснять металл ?
Как сформировать подтверждение ?
-
Вот именно, что не причем если вопрос стоял именно так:
Cu + H2SO4(разб) =
А вы самолично туда еще и кислород вставили.
ну тогда реакции не будет, да? ->http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=108528
-
В той теме речь шла о кислороде, как реагенте?
А вам реакцию не засчитали, похоже по той причине, что имелось ввиду просто растворение меди в разбавленной кислоте, без кислорода и прочих дополнительных окислителей.
ну я к нему подошёл, написал, что реакция не происходит, потому что необходим кислород. А он зачеркнул кислород и сказал, что он тут вообще не причем.
-
разве тогда не должно получиться ЭДС меньше 0 ?
Е=0,34-1,23= -0,89 V ?
Или просто написать Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит
-
Всем привет! снова я! Сдал работу и оказалось, что данная реакция
b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) ->
2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O
Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1
Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2
O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+
E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = 0,89 V
не будет происходит. Наверное по этой причине -> http://forum.xumuk.r...pic=126303&st=0 ?
решение в первых 5 постах?
-
Всем спасибо!
-
Гидроксогруппы сократите, в остальном - верно
так 2H2O + Zn + 2OH-= H2 + OH− + [Zn(OH)4]2-
или так
2H2O + Zn + 2OH-= H2 + [Zn(OH)4]2- ?
-
2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2
(К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1
(А) Окисление: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- |2 |2 |1
2H2O + Zn + 4OH-= H2 + 2OH− + [Zn(OH)4]2-
E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V
значит так?
-
2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2
(К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1
(А) Окисление: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- |2 |2 |1
2H2O + Zn(OH)42- = H2 + 2OH− + Zn + 4OH-
E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V
так?
-
Ничего не смущает?
Исправил
-
Значит всё правильно?
-
Всем привет! Можете проверить, пожалуйста.
1) Вычислить H+ и OH- концентрацию ионов в растворе, если ph=12;
ph=-lg[H+] ; [H+][OH-]=10-14
[H+]=10-12 mol/l
[OH-]= 10-14/10-12 = 10-2 = 0/01 mol/l
2) Составить окислительно восстановительные реакции, написать электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, вычислить ЭДС.
а) Ni+ HNO3(разб) ->
3Ni+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO+4H2O
Восстановление: NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O | 2
Окисление: Ni − 2e− = Ni2+ | 3
2NO3− + 8H+ + 3Ni = 2NO + 4H2O + 3Ni2+
ЭДС= Ek-Ea= 0.96-(-0.25)= 1.21 V
b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) ->
2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O
Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1
Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2
O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+
E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 0,89 V
c) Zn + NaOH+ H2O ->
2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2
Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1
Окисление: Zn − 2e− = Zn2+ |2 |2 |1
2H2O + Zn = H2 + 2OH− + Zn2+
E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V
Спасибо!
-
а во втором константа равновесия будет K=[NH3]2/[N2][H2]3
и нам не даны начальные концетрации вещества, поэтому судить об измении процесса равновесия можно судить только теориически?
-
Для первой задачи:
ΔH0: kJ/mol
Fe3O4=-111.79
CO=-110.6
FeO=-265.0
CO2=-393.8
ΔS0: J/mol*K
Fe3O4=-146.3
CO=197.7
FeO=60.8
CO2=213.8
ΔH0=3*(-265)-393.8+111.79+110.6=-966.41
ΔS0=213.8+182.4-146.3-197.7=52.2
ΔG=ΔH0-TΔS0 в случае равновесия ΔG=0
ΔH0=TΔS0
T=ΔH0/ΔS0= -966.41/0.0522=-18513.6015 K это гдето -18786,7515 Цельсия
вот, какбы К не может быть К<0 и причём так мало,а в остальном всё правильно?
-
Неужели всё так сложно? :unsure: А эти задачи по одной темы или это разные темы? Может просто тогда в учебнике смогу что-нибудь найти?
-
-
-
Химическая тема актуальна. Спасибо.
-
Химическая тема актуальна. Спасибо.
-
Взаимодействие стали и меди
в Решение заданий
Опубликовано
да, но что именно?