Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

glimp

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    28

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные glimp

    Взаимодействие стали и меди

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Стальная конструкция склепанная с медными заклепками. Как произойдёт коррозия этой конструкции в мокрой атмосфере. Укажите, какой металл в этой конструкции будет анодом, а какой катодом. Напишите соответствующие уравнения реакций.

     

    E (Fe/Fe2+)= -0.44

    E (Cu/Cu2+)= +0.34

     

    - A / Fe / 1) pH<7 H+ / Cu / K +

    2) pH ~ 7 O2+H2O

     

    - A Fe -> Fe2+ + 2e-

    + K 1) O2 + H2O - 4e- -> 4OH-

    2) 2H+ + 2e- -> H2

     

    это вот всё что я нашёл в тетрадке. Думаете этого хватит?

    ph+окислительно-восстановительные реакции

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Да.

    в подтверждение написать:

    Еокислителя > Евосстановителя => Ecu/cu2+>E1/2H2/H+ => 0.34 >0.00 => реакция не происходит

    или

    Cu стоит правее от H-водорода,не будет вытеснять металл ?

    Как сформировать подтверждение ?

    ph+окислительно-восстановительные реакции

    в Решение заданий

    Опубликовано

    В той теме речь шла о кислороде, как реагенте?

    А вам реакцию не засчитали, похоже по той причине, что имелось ввиду просто растворение меди в разбавленной кислоте, без кислорода и прочих дополнительных окислителей.

    ну я к нему подошёл, написал, что реакция не происходит, потому что необходим кислород. А он зачеркнул кислород и сказал, что он тут вообще не причем.

    ph+окислительно-восстановительные реакции

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем glimp

    Всем привет! снова я! Сдал работу и оказалось, что данная реакция

    b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) ->

    2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O

    Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1

    Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2

    O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+

    E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = 0,89 V

    не будет происходит. Наверное по этой причине -> http://forum.xumuk.r...pic=126303&st=0 ?

    решение в первых 5 постах?

    ph+окислительно-восстановительные реакции

    в Решение заданий

    ph+окислительно-восстановительные реакции

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем glimp

    Всем привет! Можете проверить, пожалуйста.

    1) Вычислить H+ и OH- концентрацию ионов в растворе, если ph=12;

     

    ph=-lg[H+] ; [H+][OH-]=10-14

    [H+]=10-12 mol/l

    [OH-]= 10-14/10-12 = 10-2 = 0/01 mol/l

     

    2) Составить окислительно восстановительные реакции, написать электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, вычислить ЭДС.

     

    а) Ni+ HNO3(разб) ->

    3Ni+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO+4H2O

    Восстановление: NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O | 2

    Окисление: Ni − 2e− = Ni2+ | 3

    2NO3− + 8H+ + 3Ni = 2NO + 4H2O + 3Ni2+

    ЭДС= Ek-Ea= 0.96-(-0.25)= 1.21 V

     

    b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) ->

    2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O

    Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1

    Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2

    O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+

    E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 0,89 V

     

    c) Zn + NaOH+ H2O ->

    2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2

    Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1

    Окисление: Zn − 2e− = Zn2+ |2 |2 |1

    2H2O + Zn = H2 + 2OH− + Zn2+

    E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V

    Спасибо!

    редуцирование при t + изменение концетрации вещества

    в Решение заданий

    Опубликовано

    а во втором константа равновесия будет K=[NH3]2/[N2][H2]3

    и нам не даны начальные концетрации вещества, поэтому судить об измении процесса равновесия можно судить только теориически?

    редуцирование при t + изменение концетрации вещества

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем glimp

    Для первой задачи:

    ΔH0: kJ/mol

    Fe3O4=-111.79

    CO=-110.6

    FeO=-265.0

    CO2=-393.8

    ΔS0: J/mol*K

     

    Fe3O4=-146.3

    CO=197.7

    FeO=60.8

    CO2=213.8

    ΔH0=3*(-265)-393.8+111.79+110.6=-966.41

    ΔS0=213.8+182.4-146.3-197.7=52.2

    ΔG=ΔH0-TΔS0 в случае равновесия ΔG=0

    ΔH0=TΔS0

    T=ΔH0/ΔS0= -966.41/0.0522=-18513.6015 K это гдето -18786,7515 Цельсия

    вот, какбы К не может быть К<0 и причём так мало,а в остальном всё правильно?

×
×
  • Создать...