Спасибо за подсказку, Sartul!
Но вопрос остается насущным.
Все-таки решила выложить в тему задачи.
Контрольная работа № 1
1. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости и обессоливания воды? Приведите уравнения протекающих реакций.
2. Жесткость воды составляет 8 мэкв/л. Сколько вещества, содержащего 20 % по массе K2CO3 надо израсходовать, чтобы устранить жесткость 50 л такой воды?
3. Почему ионы S2─ проявляют только восстановительные свойства, S6─ только окислительные свойства, а атомы S0 — окислительные и восстановительные.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Mn(OH)2 + Na2CO3 + KClO3 → Na2MnO4 + KCl + H2O + CO2
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Cu + H2SO4 (конц.) →
Al + H2SO4 (разб.) →
6. При взаимодействии 4,66 г смеси железа и цинка с 50 %─ной серной кислотой выделилось 1,792 л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и цинка содержится в смеси?
Контрольная работа № 2
1. Составьте схемы работы двух гальванических элементов, в одном из которых железо служило бы анодом, а в другом катодом.
2. Что такое ингибиторы коррозии металлов? Какие типы ингибиторов используются на практике?
3. Виды гипсовых вяжущих. Рассчитать, сколько воды идет на реакцию гидратации 1 кг строительного гипса при его твердении.
4. При действии концентрированной НСl на 100 г портландского цемента образовалось 14 г А12O3 и 7 г FeCl3. Сколько процентов С3А и C4AF содержит цемент?
5. Как исходя из метана можно получить этан? Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить.
6. Какие реакции называются реакциями ступенчатой полимеризации? Каким необходимым условиям должны обладать исходные мономеры, чтобы вступать в данные реакции? Приведите примеры таких реакций.
