zvir
-
Постов
284 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные zvir
-
-
Вероятно электропроводность цианида ртути многократно лучше дистводы, для точности нужны замеры.
Интересно, большинство кислот возможно удалить из раствора осаждением нерастворимый солей, для этой кислоты.
Азотку так осадить не получится?
Нитроном. В в нейтральных и кислых растворах нитрат нерастворим.
-
Трёх слоёв там точно не будет. ДМСО из воды высолить - такого электролита в природе нет. Из раствора NaOH в воде ДМСО щёлочь высаживает с успехом, но не наоборот, а уж NaCl...
Разбавить водой в два раза и экстрагировать гексаном. Только подождать надо или отфуговать.
Кипит ДМСО 198 с разл. На масляном - 60. Отогнать его от Вашего эфира трудновато будет.
-
А вот это совсем не лишний совет - мне на это приходилось обращать внимание, такие смеси по второму разу разогреваемые - легко перегреваются.
-
С этой точки зрения (насчет скопом батьку бить) интересно такую систему рассмотреть, как раствор F2 в магической кислоте, скажем - в HSbF6. ИМХО, почему бы молекуле F2 не протонироваться (ну хоть немножко) - с образованием такой почти соли F-F->H-SbF6? Ежу понятно, что связь F-F будет поляризована. Вот вам и окислитель для фтора (формально - не придерёшься). Или комплекс F-F*SbF5. Понятно, что никто его в руках не держал, а спектрально - не уж то его быть не может? Т.е. SbF60 более сильный окислитель, чем F0 - ergo - в этом комплексе фтор - восстановитель, а шесть фторов - окислители.
-
Для потенциала F0 - F+1 даётся значение 17.42 вольта, так, что двух десятков батареек хватит. Вопрос в другом - кто анодом будет
(а так же противоином и растворителем) - вот в чём вся проблема... :( -
может, фториды разлагаются электрическим током, значит анод более сильный окислитель, чем фтор
Совершенно верно. Три батарейки, соединенные последовательно дадут потенциал, достаточный для окисления F- до F0. А если взять пару десятков, то и F+ можно получить. 20MnO2 круче фтора, скопом батьку бить легче!
-
ИМХО скукотища. Химические опыты намного интересней.
+100
-
Я так понял что надо сначала проварить щавелевую кислоту в толуоле с обратным холодильником и ловушкой Дина-Старка до тех пор пока не перестанет выделятся вода. Затем добавить туда фенола и п-толуолсульфокислоты и варить до тех пор пока не выделится нужное количество воды. Долго ли этот процесс будет идти? Можно ли это всё дело варить с перерывами, а то а то сутки варить эту всю шнягу не представляется возможным.
А щавелевая кислота растворяется в толуоле? А дифенилоксалат? Как потом его оттуда выделить?
При 140С в колбе чего ей не раствориться? Кипятить можно хоть по часу в день, но всего набежит часов 18. Смотрите по воде - увидите. Смесь промыть содовым раствором, упарить толуол, перекристаллизовать (по-моему из метанола, но точно не помню).
-
Если NO2 как окислитель и фториды, то, в первом приближении расход рассчитывается, как я и написал, если концентрации NaF и Na2SO4 - по каждому известны - это чистая арифметика.
-
Заметьте - расчеты весьма условные, исходя только из Ваших данных, какие реально процессы идут - надо и состав смеси знать и собственно, технологию очистки.
-
Есть отходы: раствор 8м3/сутки - 3% водный раствор NaF и Na2SO4, рН=7-8
Есть реагенты: 10% водный раствор NaOH и 3% водный раствор Na2S2O3
Необходимо определить потребеление реагентов на проведение этого процесса.
Отходы получаются при ионитном фильтровании пылегазовой смеси.
То есть в растворе в отходах только NaF и Na2SO4?
NaOH + [F-] -> NaF + ...
Na2S2O3 + [O] + 2NaOH -> 2Na2SO4 + ...
на образование 42 г NaF в отходах расходуется 40 г NaOH
на образование 284 г Na2SO4 в отходах расходуется 158 г Na2S2O3 и 80 г NaOH
Не ясно - 3% NaF и Na2SO4 - это в сумме или по каждому веществу? Если в сумме - то какое соотношение? Без этого сумму не вычислить.
-
Да да.Хотя бы так, если можно!
Ну, если словами: при нагревании в открытом сосуде газ имеет возможность расширяться, а расширяясь, совершает работу против внешнего давления, на что затрачивается часть подводимой энергии. В закрытом сосуде эта работа не совершается, соответственно на нагревание тратится меньше энергии.
-
-
Есть отходы: раствор 8м3/сутки - 3% водный раствор NaF и Na2SO4, рН=7-8
Есть реагенты: 10% водный раствор NaOH и 3% водный раствор Na2S2O3
Необходимо определить потребеление реагентов на проведение этого процесса.
Отходы получаются при ионитном фильтровании пылегазовой смеси.
А какой процесс-то?
-
Вообще-то озон обычно в другом виде рисуют
О=О+-О- <=> O--O+=O
с sp3-гибридным кислородом в центре и углом 1200
соответственно, приписываемые степени окисления -1/2, +1, -1/2
(ну, или 0, +1, -1 для разных форм)
Собственно "окислитель" и "восстановитель" здесь и возникают из-за разной гибридизации.
сорри, sp2, разумеется
-
Вообще-то озон обычно в другом виде рисуют
О=О+-О- <=> O--O+=O
с sp3-гибридным кислородом в центре и углом 1200
соответственно, приписываемые степени окисления -1/2, +1, -1/2
(ну, или 0, +1, -1 для разных форм)
Собственно "окислитель" и "восстановитель" здесь и возникают из-за разной гибридизации.
-
-
Я на днях купил б/у стеновые панели хочу из них строить дом. Как выяснилось позже из них был построен склад где хранились в 80х годах удобрения на внешний вид похожие на аммиачную силитру (круглые гранулы светло бежевого цвета). Но все эти остатки хранились там под открытым небом уже много лет. Запаха ни какого нет Чего мне опасаться и как проверить силитра ли это вообще?
ИМХО - если там не пестициды-гербициды хранили или отраву для мышей, а удобрения - ничего страшного нет. Это может быть не селитра, а мочевина. А селитру просто узнать - положите на ложку горкой и ткните тлеющим угольком или лучиной - если зашипит и вспыхнет - значит селитра, нет - мочевина. Но и в том и в другом случае никакого вреда от стеновых панелей не будет.
-
благодарю за инфу) а зачем патент? по получению оксалата? есть же куча патентов менее затратных..
Оксалат там в ряду был, как пример, дело касалось самой процедуры. Да и патенты делаются не всегда для того, что бы их использовали
-
Давно это делал, надо поднять записи. У меня там десяток кислот был (хотели патент замахорить - да не сложилось, я это бросил). Сульфокислоты было 7 мольных процентов - это я помню (везде одинаково брал), растворитель - где-то 1:1 по весу к реагентам. Влажность роли не играет - брал технический. А кипятить во всех случаях долго приходилось, по 18-20 часов чистого времени. С Дином-Старком реакция по объему воды легко отслеживается.
-
от души было сказано в кавычках. фенола было чуть больше чем по уравнению... просто я делал на 150 грам щавелевой
Собственно, там даже не избыток фенола мешает, а его высокая концентрация. Я толуол (или даже ксилол) - не от хорошей жизни брал - нужно одновременно и разбавление и достаточно высокая температура (135С минимум).
-
Выщелачивание - удаление растворимых примесей. Если вышеперечисленные элементы присутствуют в виде соединений, растворимых в насыщенном растворе KCl, то, согласно патенту, они будут вымываться (выщелачиваться). Хотя я на это не надеялся бы - любой химик-практик скажет Вам, что это обычный патентный бред.
-
,?,?
Гугле на запрос "выращивание кристаллов в гелях" - много ссылок даёт. Тема - то обширная...
-
(а так же противоином и 
Увеличение кислотных. Объясните, пожалуйста.
в Общий
Опубликовано
Нитрон - аналитический реактив на нитрат-ион для гравиметрического анализа. Органическое азотное основание, гетеросуслик (кажется триазол какой-то - но не помню точно, помню эквивалент - 312 г). Я им пользовался для осаждения PF6-. Для гексафторфосфата растворимость около 0.1 г/л, для нитрата - на порядок меньше. Осаждает так же перхлорат и перренат. Жёлтый порошок, используют обычно раствор в уксусной кислоте. Осажденные соли замечательно кристаллизуются и фильтруются, вытесняется из солей аммиаком.