химичка:)

какую массу Na2CO3 надо растворить в 200 мл 0,1 М HCl, чтобы получить раствор с рН 10,5? ход решения: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 pH=pK+lg Cсоли/Cк-ты с(Na2CO3)= х 10,5=3,75+lg х+0,1/0,1 всё так? проверьте пожалуйста.

а, поняла, формула такая: C=CV/Vобщ

хм...ато не концентрации разве? 0,1 М HCOOH, 0,2 М HCOONa.

ага. ну так -то вроде всё понятно, а для чего тогда объёмы даны?

pKa это же табличное значение?

товарищи химики, помогите пожалуйста разобраться с задачей. вычислить рН раствора, полученного при смешении 15 мл 0,1 М HCOOH и 12 мл 0,2 М HCOONa. HCOOH=HCOO++H- HCOONa=HCOO++Na- рН= -lg[H+] [H+]= Cк-ты * альфа и вот здесь я не пойму, наверное нужно общие С и АЛЬФА найти, не подскажите, каким образом?

спасибо, и эта http://www.xumuk.ru/rhf/ ссылка очень полезная.

помогите пожалуйста составить графические формулы бромноватой кислоты, дигидроксида железа и нитрата гидроксомагния. заранее благодарю.