Mary
-
Постов
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Mary
-
-
Добрый день, подскажите пожалуйста, возможна ли реакция ионного обмена и какие продукты получим в результате этой реакции
AlOH(NO3)2 + HCl =
Я только могу предположить, что возможна эта реакция:
- Молекулярное уравнение реакции:
3AlOH(NO3)2 + 3HCl = 2Al(NO3)3 + AlCl3 + 3H2O
- Ионное уравнение реакции:
3AlOH(NO3)2 + 3H+ + 3Cl- = 2Al3+ + 6NO3- + Al3+ + 3Cl- + 3H2O
- Краткое ионное уравнение реакции:
3AlOH(NO3)2 + 3H+ = 3Al3+ + 6NO3- + 3H2O
-
Не поверите, но не нашла.
Спасибо
-
-
Когда составляем ионные уравнения, мы основные соли пишем в молекулярном виде?
-
Пожалуйста помогите разобраться!
Почти все соли - сильные электролиты, кроме малорастворимых и не растворимых.
Это понятно по средним солям.
А что делать, если кислая или основная соль, и нет данных о её растворимости (не могу найти).
Нашла информацию о том, что кислые соли практически все растворимы и их электролитические свойства сильнее, чем у средних, тогда как у основных солей - наоборот. Так что получается, что основные соли -слабые электролиты, а кислые - сильные?
И ещё!
Все слабые электролиты диссоциируют ступенчато. Но что кислые, что основные тоже диссоциируют ступенчато, Дак какие они электролиты?
-
Пожалуйста помогите разобраться!
Почти все соли - сильные электролиты, кроме малорастворимых и не растворимых.
Это понятно по средним солям.
А что делать, если кислая или основная соль, и нет данных о её растворимости (не могу найти).
Кислыми не много проще. Нашла информацию о том, что кислые соли практически все растворимы и их электролитические свойства сильнее, чем у средних. Тогда как у основных солей - наоборот. Так что получается, что основные соли -слабые электролиты, а кислые - сильные?
И ещё!
Все слабые электролиты диссоциируют ступенчато. Но что кислые, что основные тоже диссоциируют ступенчато, Дак какие они электролиты?
-
Уважаемые химики. технологи и все кто читает это сообщение.
Прошу помогите определить или найти низшую теплоту сгорания медного порошка.
-
Если не трудно подскажите удельную теплоту кристаллизации NiSO4*7H2O
-
Подскажи, пожалуйста!
Растворимость никелевого купороса при температуре +15 градусов в системе NiSO4 - H2SO4-H2O
Растворимость NiSO4 в воде 0,248. Содержание серной кислоты 200-300 г/л, как известно, кислота имеет свойство высаливать
-
Скажи, что будет с полипропиленом (зола или..) при температуре 1200 градусов, при закрытом тигле в печи плавления
AlOH(NO3)2 +HCl =
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо большое