Первая задача:
νKOH = ωKOH * ρKOH * VKOH / MKOH
νKOH = ν (H2SO4)
ω (H2SO4) = ν (H2SO4) * M (H2SO4) / (ρ (H2SO4) * V (H2SO4) )
Вторая задача:
Серная кислота очень сильная, но процесс двуступенчатый. Согласно принципу Ле Шателье, переход в раствор второго протона уже несколько менее вероятен. Или надо отиетить, что анионы с бо'льшим зарядом менее стабильны.
Составляем систему уравнений:
1) вторая константа диссоциации (первая ступень нацело) Ka,2 = (SO42-)*(H3O+)/(HSO4-) = 10-1,95
2) концентрация кислоты есть сумма концентраций её анионов C = (HSO4-) + (SO42-)
3) уравнение баланса зарядов (H3O+) = (HSO4-) + 2*(SO42-)
4) автопротолиз воды Kw = (H3O+)(OH-) (концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала, и это уравнение не понадобится)
Из 2) и 3) : (H3O+) = C + (SO42-).
Выражаем из 2) концентрацию гидросульфат-ионов, из уравнения, полученного в предыдущей строке, - концентрацию сульфат-ионов.
Подставляем в выражение константы диссоциации. Преобразуя, получаем уравнение:
( (H3O+)2 + Ka,2) / ( 2 * Ka,2 + (H3O+) )
Выходит приблизительно 0,004 М, советую вам посчитать поточнее самим - и для тренировки, и потому, что, скорее всего, нужна большая точность результата. Как перевести молярную концентрацию в массовую долю (процентную концентрацию), есть соотв. тема, если не ошибаюсь.
Ещё можно считать через степень диссоциации.
И спеасибо FilIgor'у за разъяснение, это я не понял тогда, что 10 = 1000 / 100 .