ДосьТось

а вот что дальше я не понимаю, зачем узнавать что в избытке, и как найти кол-во веществ которые после =

я просто не понимаю этого

в избытке получается NiSO4 ???

NiSO40,24моль+2КОН0,24моль=Ni(OH)2+K2SO4 1моль 2 моль 1моль 1моль что к чему надо?

как? там масса дана а молярная масса не дана..

кол-во в-ва NiSO4=0,24 моль и кол-во в-ва КОН=0,24 моль и что дальше?

аа по проще можно ? я не понял что нужно..(

кол-во КОН(чист.)=13,55/56 = 0,24 моль это все или ещё что-то нужно делать??

m(KOH) 1,25 г/мл*41,7мл=52,125 г. m(KOH)(чистого)52,125*0,26=13,55 так?

я не помню, но я думаю что сначала надо узнать кол-во КОН и умножить на 26% или я не правильно думаю*?

кол-во в-ва = массу в-ва/молярную массу ой) тогда кол-ва NiSO4= 37,2/59+32+16*4 кол-ва NiSO4= 37,2/155 кол-ва NiSO4= 0,24 моль примерно ?

1 моль?

а если сократить NiSO4+2KOH=Ni(OH)2+K2SO4 то будет Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+OH(-)=Ni(OH)2+2K(+)+SO4(2-) сокращаем Ni(2+)+OH(-)=Ni(OH)2 Так? в легкий задачах я понимаю как рассчитать массу, моль и т.д. но когда там 24% раствор или %доля примесей я теряюсь и не понимаю как.

самое сложное осталось)

ммм.... я думаю Ni(OH)2 т.к. не растворимы так?

Ni(OH)+KSO4 ?? а если уровнять, то думаю что будет так NiSO4+2KOH-->Ni(OH)2+K2SO4

NiSO4+KOH

KCl это гидроксид калия

Знал бы то написал, а так не знаю (

Масса,г = 37,2 Формула в-ва NiSO4 Решите задачу, используя вместо пробела формулу соединения и его массу из набора данных согласно своему варианту. 1.К раствору, содержащему ……. прилили 41,7 мл 26%-ного раствора гидроксида калия (ρ= 1,25 г/мл). Найдите массы веществ в растворе. 2.Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 3.Составьте уравнение реакции разложения продукта реакции, который выпадает в осадок. 4.Предложите два других уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, в которых в качестве одного из продуктов образуется нерастворимое соединение такого же состава.