kyk1a
-
Постов
31 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные kyk1a
-
-
Объем смеси угарного газа и кислорода равен 300 мл (н.у.). После сгорания всего угарного газа и приведения к н.у. объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
-
Сколько литров при (н. у.) газообразного хлороводорода следует растворить в 500мл соляной кислоты в масс% (плотность = 1,03 г/мл) Для получения р-ра, где масс % концентрации НСl составит 10 масс%. Найти молярную концентрацию р-ра первоначальной соляной кислоты.
-
Найдите, как, согласно закону действия масс, рассчитывается скорость реакции. Учебники и интернет к вашим услугам.
http://forum.xumuk.r...showtopic=37301
раздел 11 прочтите.
спасибо!
-
Что написать? закон действия масс? Зачем я буду переписывать теорию?
Не понимаю как решить эти задачи.
-
Согласно закону действия масс.
Напишите пожалуйста.
-
Точно Н2?
Нам так продиктовали, возможно я ошиблась, я не могу дойти, как это сделать?
-
1) Во сколько раз изменилась скорость реакции при увеличении концентрации СО и Н2 в 3 раза?
СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г)
2) Теплота образования оксида меди(||)= 156 кДж/моль. Определить количество теплоты, выделившееся при окислении 32г меди.
3)Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль. Определить количество теплоты, выделившееся при сгорании 1л (н.у.) ацетилена.
-
Все верно, кроме H2SnO3, H2SnO3 < H2SiO3
а как это объяснить?
-
Ваши идеи ?
H2SiO3 < H2SnO3
q1=? < q2=?
rSi < rSn
HF
q1=-1 < q2=-1
rF< r Br
H2SO4
q1=+6 < q2=+7
rS +4 > rCl+7
Fпр S-O < Fпр Cl-O
-
-
При пропускании 6,72 л(н.у) смеси СО2 и СО через избыток известковой воды образовалось 20 г осадка. Сколько моль кислорода необходимо для сжигания этой смеси? Найти плотность указанной смеси по воздуху.
Уравнения:
СO2+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
СO+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2
n(CO и CO2)= 6,72/22,4=0,3 моль
n(CaCO3)=20/100=0,2 моль
с чего продолжить дальше?
-
22,4 л (н.у.) смеси хлороводорода и бромоводорода, имеющих плотность по поздуху 1,72, поглощены 800г 8 масс% раствора КОН. Найти концентрацию в масс% солей в полученном растворе. Определить состав исходной газовой смеси в объемных процентах.
Задача не получается совсем, может условие не так продиктовали?
-
-
85,87-0,55х=0,2082(300-х)
85,87-0,55х=62,46-0,2082х
85,87-64,46=-0,2082х+0,55х
21,41=0,3418х
0,3418х=21,41
х=62,6
а какой ответ у вас получился?
х=62,6
-
лучше округлить до 85.87
пусть выпало х грамм железного купороса
тогда масса раствора равна (300-х) г
в 278 г FeSO4*7H2O - 152 FeSO4
в х г - у г
у=0.55х приблизительно
получаете уравнение:
(85.87-0.55х)/(300-x)=0.2082
Решаете его и получаете то, что хотели
не получается, там ответ написан 69,1 г
не сходится..
-
При охлаждении 300г насыщенного при 40 С раствора FeSO4(растворимость соли 40,1г в 100г воды) до 20 С выпал кристаллогидрат FeSO4*7H2O, а концентрация FeSO4 в растворе стала равной 20,82% мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата.
Я нашла:
При t=40 С 40,1г FeSO4 содержится в 100г+40,1г=140,1г
При t=40 Св 300г содержится m( FeSO4)=40,1*300/140,1=85,86г
m(H2O)=300-85,86=214,14г
а дальше как поступить не знаю..
распишите подробно, пожалуйста
-
0,03*СoCl2/(0,03*(СoCl2+6H2O) + 4*H2O) = 0.0335 или 3,35%
спасибо!!!
Итак, пройдет такая реакция: СоСl2 + 6 Н2о = СoCl2*6H2O
Отсюда, v(СoCl2*6H2O)= v(СoCl2)= 0.03 моль
можем найти массу СoCl2. mв(СoCl2)= v x M = 0.03 x 130 = 3.9 г
Масса раствора СoCl2 равна массе воды и массе СoCl2*6H2O. Отсюда, m(Н2О)= 4 х 18 = 112 г; m(СoCl2*6H2O) = 0,03 х 238 = 7,14 г; mр-ра= m(Н2О) + m(СoCl2*6H2O) = 112 г + 7, 14 г = 119,14 г.
W(CoCl2) = mв(СoCl2) / mр-ра х 100% = 3,9 г/ 119,14 г х 100% = 3,27%
Как-то так. Я не уверенна на 100% в результате, но скорее всего правильно.
спасибо!!!!!
-
Вычислить массовую долю хлорида кобальта(||) в растворе, полученном растворением 0,03 моль СoCl2*6H2O в 4 моль воды.
(Объясните пожалуйста все по полочкам, не получается, совсем..)
-
m(р-ра) = 250*1.12 = ... г.
m(NaCl) = ...*0.16 = ... г.
Масса раствора состоит из массы воды и массы хлорида натрия. Считайте.
спасибо большое)))
-
Вычислить массу NaCl и объем воды,необходимые для приготовления 250 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 16%(p(плотность)=1,12 г/мл).
-
Да, именно 1 моль.
теперь все получилось;-)
всю ночь думала как решить эту задачку=)
спасибо большое!
теперь спать спокойно можно=)
-
Так. А на листочке у Вас кол-во углекислого газа получилось 0,1 моль.
я пересчитала и там число 0,998=1 моль, это же верный вариант?
-
PV = nRT
n = PV/RT = 100*103*24,9*10-3/8,31*300 = ...
это количество моль углекислого газа, так?
у меня получилось 0,998, при округлении 1 моль
У Вас получается, что гидроксид натрия в избытке, следовательно будет получаться карбонат натрия.
огромнейшее спасибо! теперь поняла=)
-
Ну, у Вас вычислительная ошибка. А так верно, нужно считать по формуле Клапейрона-Менделеева.
хорошо, а дальше после сделанного мною, не подскажете как быть?
Осмос, законы Рауля
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем kyk1a
1.Сколько граммов глюкозы С6H12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?
2.В каком соотношении должны находиться массы Н2О и С2Н5ОН, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20 град. С?