LazyJason
-
Постов
56 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные LazyJason
-
-
Попытался как-то по другому попробывать составить уравнения - не выходит ничего путного придумать. Подтолкните, пожалуйста.
-
Подтолкните с решением, прошу очень
-
Смесь двух эфиров, образованных одноосновной карбоциклической кислотой, массой 72.2 г нагрели с 367 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.09 г/мл), а затем через полученный раствор пропустили ток углекислого газа до прекращения увеличения массы раствора. Объем поглощенного углекислого газа, измеренный при 25ºC и давлении 101.3 кПа, составил 7.34 л. Назовите исходные сложные эфиры, если мольные доли элементов в них составляют С – 42.9%, Н – 47.6%, О – 9.5% и С – 44.4%, Н – 44.4%, О – 11.1%. Определите массовые доли солей (в %) в образовавшемся растворе.
Я так понял два эфира - C6H5COOC2H5 и C6H5COOCH3, если так то дальше я решал вот так:
C6H5COOC2H5 + NaOH = C6H5COONa + C2H5OH
C6H5COOCH3 + NaOH = C6H5COONa + CH3OH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1. pV=nRT
n(CO2)= pv/nRT=101.3*7.34/8.314*298=0.3 моль Следовательно NaOH было 0.6 моль.
m(NaOH)= 40*0.6=24 г
2. m(NaOH)р-р= 1.09г/мл * 367 мл=400.03 г
m(NaOH)=400*0.08=32 г
3. Я так понял, что раз CO2 прореагировал с NaOH, то он так же был в избытке.
Следовательно находим сколько потребовалось щелочи для гидролиза эфиров:
m(NaOH) = 32-24 = 8г
n(NaOH) = 8/40=0.2 моль
4. Составляем уравнение
x+y = 0.2 моль ( это для NaOH)
150x+136y=72.2г ( это для эфиров)
И снова у меня получается, что y отрицательный, а x равен 3.2 моль. Подскажите, пожалуйста, где я опять ошибся..
-
К смеси метилового эфира муравьиной кислоты и этилового эфира уксусной кислоты общей массой 9.84 г добавили 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Для полной нейтрализации избытка щелочи потребовалось 25 мл серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Рассчитайте мольную долю метилового эфира муравьиной кислоты в исходной смеси.
C2H4O2 + NaOH = HCOONa + CH3OH
C4H8O2 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1. n(H2SO4) = C*V = 2моль/л * 0.025 л =0.05 моль
Следовательно NaOH потребовалось в 2 раза больше => 0.1 моль
2.m(NaOH)= 100г*0.1=10г
n(NaOH)= m/M=10/23=0.435моль
3.Находим сколько потребовалось щелочи для гидролиза эфиров, так как по условию дано, что кислота прореагировала с избытком щелочи.
n(NaOH)= 0.435-0.1 = 0.335 моль
4. Берем C2H4O2 за х моль, а C4H8O2 за y моль. Составляем уравнения:
x+y=0.335 моль (это уравнение для NaOH)
60x+88y=9.84 г (это уравнение для эфиров)
Когда я пытаюсь найти x моль, ответ у меня выходит x=0.7 моль, но этого не может быть. Помогите, пожалуйста, скажите где ошибся.
-
33% - сходится, правда - Ваша. Я не только ошибся, но и стал настаивать на своей ошибке. Я забыл, что только до десяти считать умею...
Все мы не идеальны. Я сам часто страдаю невнимательностью, к сожалению ^_^
-
из 1*2 моль HCOOH получается 4 моль Ag
0.08 моль Ag получится из 0.08/4 = 0.02 моль CH2O или из 0.02*2 моль HCOOH
То есть 0.08 моль Ag соответствует 0.02 моль (CH2O + HCOOH)
2М + Ф = 0.02
2HCOONa + 2Ag2O = NaHCO3 + 4Ag↓
Почему же из HCOOH получается 4 моль?
Уравнение HCOONa + Ag2O = NaHCO3 + 2Ag↓ правильное, а если посмотреть на ваше, то, во первых, вы не правильно уравняли 2HCOONa + 2Ag2O = NaHCO3 + 4Ag. Na слева 2, а справа 1. Во вторых, даже если правильно написать уравнение, то после этого нужно будет сократить на 2 все равно и в итоге получим то же уравнение HCOONa + Ag2O = NaHCO3 + 2Ag↓. А в третьих, я посмотрел в ответы к задачам - мой ответ "33 %" оказался верным, а, следовательно, и решение.
-
У меня всё правильно. Я чуть было не рехнулся - 8 поделить на 4 - это же 2 будет?
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O
HCOONa + Ag2O = NaHCO3 + 2Ag↓
H2CO + 2 Ag2O = 4Ag↓ + CO2 + H2O
n (Ag) = 2x+4z =8.64 /108=0.08 Из условия.
-
Странно, у меня получается 73% уксусной кислоты...
А не все те же уравнения
я взял за x моль HCOOH ; y моль CH3COOH ; z моль H2CO
n(naoh) = x+y = 0.03
n(ag)= 2x +4z = 0.08
масса смеси 46x+60y+30z =1.82
и вычисляем y
-
CH3COOH + NaOH = CH3COONa
HCOOH + NaOH = HCOONa
Щёлочи у нас 18.9*1.06/40 = 0.03 моль
Тогда У + М = 0.03 моль, где М и У - количество муравьиной и уксусной кислоты
2HCOOH + 4AgOH = 2CO2 + 3H2O + 4Ag
CH2O + 4AgOH = CO2 + 2H2O + 4Ag
Серебра у нас выпало 8.64/107 = 0.08 моль
Тогда
2М + Ф = 0.02 моль, где Ф - количество формальдегида
Третье уравнение получаем из массы смеси:
46М + 30Ф + 60У = 1.82 г
Решаем систему линейных уравнений:
У + М = 0.03
2М + Ф = 0.02
46М + 30Ф + 60У = 1.82
Получаем количество вещества для каждого компонента смеси.
У меня задача решается - уксуной кислоты в смеси много, но не настолько...
Спасибо, Ефим, большое! Все те же самые уравнения, просто невнимательным был в подсчетах. Ответ у меня получился 33.
-
Up
-
Помогите, пожалуйста, с этой задачей:
Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот массой 1.82 г может полностью прореагировать с 18.9 мл 6%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,06 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора оксида серебра 8,64 г осадка. Установите мольные доли компонентов исходной смеси. В ответе приведите массовую долю уксусной кислоты (в %).
У меня масса уксусной кислоты получается больше всей массы смеси..
-
Я этого точно не знаю, но почему сразу карбоновая кислота ?
Ну я погуглил и увидел эту реакцию, а также щас порылся в учебнике - там сказано, что таким образом можно получить карбоновую кислоту.
-
CaC2 -(H2O)-> A -(C, 600o)-> B -(CH3Br/ FeBr3)-> C -(3Cl2, hv)-> D -(2H2O)-> ?
CaC2+H2O =Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + C = C6H6
C6H6 + CH3Br = C6H5CH3 + HBr
C6H5CH3 + 3Cl2 = C6H5CCl3 + HCl
Так будет, если да, то какая дальше будет получаться?
C6H5CCl3 + 2 H2O = C6H5COOH + 3HCl ?
-
CaC2 -(H2O)-> A -(C, 600o)-> B -(CH3Br/ FeBr3)-> C -(3Cl2, hv)-> D -(2H2O)-> ?
CaC2+H2O =Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + C = C6H6
C6H6 + CH3Br = C6H5CH3 + HBr
C6H5CH3 + 3Cl2 = C6H5CCl3 + HCl
Так будет, если да, то какая дальше будет получаться?
-
Т.к. я уже нашел моль, то просто домножить на 22.4, тогда получим 3.3376 л , да?
n(C6H2Br3OH)= n(C6H5OH)=0.0485 моль m(C6H5OH)=94*0.0485=4,559г
n(H2)=n(C6H5OH)/2=0.02425 моль
n=v/vm V(H2)=vm*n=0.5432 л по фенолу водорода
V(H2)=3.3376-0.5432=2.7944 л по спирту
n=2.7944 /22.4=0.12475моль
n(CH3OH)=2*n(H2)=0.2495моль
m(CH3OH)=0.2495*32=7.984 г
m(C6H14) = 24-7.984-4,559=11.457г
масс.доля. = 11.457/24=47.7375% Ответ прям как в самом начале. Не получается...
-
3,7 - это при 30 градусах.
Не понял.
Надо через уравнение Клаперона-Менделеева ?
n(H2) =0.149 вышло через уравнение клаперона-менделеева
n(H2)=0.149-0.02425=0.12475 моль по спирту
m(H2)=0.12475* 2 =0.2495 л
n(CH3OH)=2*n(H2)=0.2495моль
m(CH3OH)=0.2495*32=7.984г
m(C6H14) = 24-7.984-0.2495=15.7665г
масс.доля. = 15.7665/24=65.69375%
Так?
-
Спасибо!
n(C6H2Br3OH)= n(C6H5OH)=0.0485 моль m(C6H5OH)=94*0.0485=4,559г
n(H2)=n(C6H5OH)/2=0.02425 моль
n=v/vm V(H2)=vm*n=0.5432 л по фенолу водорода
V(H2)=3.7-0.5432=3.1568 л по спирту
n=3,1568/22.4=0.14моль
n(CH3OH)=2*n(H2)=0.282моль
m(CH3OH)=0.282*32=9.019 г
m(C6H14) = 24-9.019-4,559=10.422г
масс.доля. = 10.422/24=43.42%
Так?
-
К 24г. смеси метилового спирта, фенола и гексана добавили избыток металлического калия. При этом выделилось 3.7 л газообразного в-ва(объем измерен при температуре 30 градусов и давлении 1атм). Если такое же количество смеси обработать избытком бромной воды, то выпадает 16.05 г. осадка. Определите массовую долю гексана в исходной смеси.
Гексан не с чем не реагирует. По первому условию реагируют фенол и метиловый спирт с выделением водорода.
Из pV=nRT выразил n(H2)= 0,149 моль. Выражаем количество фенола 2x и спирта 2(0.149 - x)
По второму условию, с бромной водой, реагируюет фенол, с выходом трибромфенола.
Выражаем n(C6H2Br3OH)= 16,05/331=0.0485 моль
n(C6H2Br3OH)= n(C6H5OH)=0.0485 моль
m(C6H5OH)=94*0.0485=4,559г
n(CH3OH)= 2(0.149-x)= 0.2495 моль
m(CH3OH)=0.2495*32=7,984
m(C6H14)=24-m(CH3OH)+m(C6H5OH)=11,457
масс.доля(C6H14) = 11,457/24 = 47,74 %
Но мне кажется, что где то допустил ошибку, помогите пожалуйста!
-
Помогите, пожалуйста.
Бромирование на свету углеводорода А приводит только к одному монобромпроизводному - В, содержащему 37.56% брома по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода - С. Установите молярную массу углеводорода А.
-
Огромное спасибо!
При окислении 0.1 моля неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовались 4.48 л (н.у.) углекислого газа, 36.24 г MnSO4, 20.88 г K2SO4 и вода. Какое вещество подверглось окислению? В ответе напишите молярную массу этого вещества.
-
Спасибо.
Помогите пожалуйста и с этим:
Изобразите структуру мономерного звена полипропилена . Рассчитайте величину средней степени полимеризации для образца полимера, относительная молекулярнуя масса которого составляет 210000.
-
если Вы знаете, n -смеси, и n -аргона, то можно найти n- углеводорода, далее массу его поделить на найденное кол-во вещества и узнать молярную массу , а далее по формуле.
Как можно его найти ?
-
Газообразный углероводород массой 22 г смешан с аргоном, объемная доля последнего составляет 30%. Смесь находится в сосуде объемом 15 л под давлением 118 кПа при 25оС. Определите формулу углеводорода.
pv=nRT
n(смеси)=pv/RT=0.7 моль
φ(Ar)=χ(Ar)
n(Ar)=χ*n(смеси)=0.21 моль
m(Ar)=n*M=0.21*40=8.4 г
Следовательно m(смеси)=30,4 г
ω(Ar)=8.4/30.4=27,63%
ω(CxHy)=72,37%
Хотел вытащить молярную массу CxHy, но что-то ступор у меня и не идет дальше. Помогите, пожалуйста!
-
Органика
в Решение заданий
Опубликовано
При сжигании образца вещества массой 8.1 г получили 22.0 г диоксида углерода, 6.3 г воды, 1.4 г азота. При взаимодействии образца такой же массы с избытком калия при температуре 127°С и давлении 101.3 кПа образуется 1.64 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 3.24 г получен газ объемом 1.25 л при температуре 227°С и давлении 133.0 кПа. Определите молекулярную формулу вещества.
По продуктам горения я предположил, что это амин, но разве амины реагируют с K ? Подскажите, что за вещество может быть, пожалуйста.