Милашк@
-
Постов
59 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Милашк@
-
-
по уравнению
-
AlCl3 + 3KOH -->
K3[Al(OH)6]
-
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] так?
-
АlСl3 + 4КОН = К[Аl(ОН)4] + ЗКСl.
-
вот именно что их нет(
-
Какие явления будут происходить в растворе хлорида алюминия при постепенном повышении рН путем прибавления в раствор щелочи КОН?
-
-
Что такое осадитель???Дайте пожалуйста определение!
-
спасибо, я напишу уравнения без кислорода,раз в задании не оговорено ничего
Выше предложенные уравнения больше подходят
У меня еще теоретический вопрос есть
Почему трубка воронки при фильтровании должна касаться стенок стакана?
Посмотрев литературу...я нашла только отдно предложение..ЧТОБЫ НЕ РАЗБРЫЗГИВАТЬ РАСТВОР.
Может у вас есть свои варианты по этому вопросу???
-
-
Раствор изменяет цвет, потому что образуются изомерные комплексные соединения хрома:
CrCl3+6H2O=[Cr(H2O)6]Cl3 сине-фиолетовый
[Cr(H2O)6]Cl3->[Cr(H2O)4Cl2)Cl*H2O светло-зелёный
[Cr(H2O)4Cl2)Cl*H2O+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl+6H2O
Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]
Блин, я ошибся :(
эти уравнения неверны?
-
-
При растворении соли в воде был получен зеленый раствор, который через некоторое время приобрел фиолетовый оттенок. Добавление к раствору щелочи вызвало появление осадка, который растворился в избытке щелочи. Какой катион присутствовал в соли? К какой группе относится этот катион? Напишите все уравнения реакций
Подскажите пожалуйста какие уравнения нужно написать.
В учебнике смотрела все очень сжато,непонятно!
Как я поняла хром должен быть 3 валентный.
-
-
ой а я то как запуталась......дак какой все же правильно ответ будет? :be:
-
Какой обьем 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1н. раствора????
решала двумя способами...какой правильный?
1/0,05*100=2 Л
ИЛИ
В одном литре 1 н. раствора содержится 1 г-экв вещества. В 100 мл (0,1 л) содержится 0,1 г-экв вещества. Для получения 0,05 н раствора требуется к 0,1 л 1 н. раствора добавить воды до 2 л.
-
Только хлорид хрома (III) на уме.
Декагидрат тёмно-зелёный, а дигидрат - фиолетовый.
а напишите пожалуйста уравнения с ним!!!спасибо!
-
При растворении соли в воде был получен зеленый раствор, который через некоторое время приобрел фиолетовый оттенок. Добавление к раствору щелочи вызвало появление осадка, который растворился в избытке щелочи. Какой катион присутствовал в соли? К какой группе относится этот катион?
Напишите уравнения реакций пожалуйста!
-
такой же ответ почему то и получается 0,22
-
или это не влияет на решение?
-
Откуда это число?
Попробуйте решить с использованием закона эквивалентов. Ваш ответ даже можно проверить... Если вы знаете молярности и объёмы растворов, то можете вычислить количество моль ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия, а потом проверить соотношение 1:3 (в таком соотношении реагируют).
я опечатку сделала там вместо 0,5 мл.....5мл!
-
А вот эта задача правильно решена
На титровавание 0,5 мл H3PO4, израсходовано 6,5 мл 0,0500М раствора Na OH. Определить молярную концентрацию расвора H3PO4?
х = (98*0,05*40*6,5*10^(-3)) / (120*98*0,5*10^(-3)) = 0,21 M
Ответ: 0,21М
А здесь даже не такой ответ будет....получается то ведь 2,2
-
Зачем писать задачи, которые Вы сами правильно решили?
ну может я что нибудь не то написала?!!!!Из за одной опечатки может вся задача не правильно решиться ведь!!??
-
а вот эта задача правильно решена
В каком обьеме 0.1н раствора содержится 8г СuSO4?
Нормальная концентрация: кол-во грамм-эквивалентов вещества содержащееся в 1 литре раствора. Найдем грамм-эквивалент CuSO4:
Э(CuSO4) = M(CuSO4) /(колич. катионов меди*заряд катиона меди) =
= 160/2 = 80 г.
Итак по определению:
0,1 = 8/(80*х), где х - искомый объем в литрах.
х = 1 литр
Ответ: 1 л.
рН
в Решение заданий
Опубликовано
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
ну тогда только такое остается