Доброго время суток!
Карбид кальция обработан избытком воды.Выделившийся газ занял объем 4,48л.Рассчитайте,какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи,образовавшейся из карбида кальция
Вот мой ход решения: CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
Ca(OH)2+2HCl-->CaCl2+2H2O
n(C2H2)=4,48/22,4=0,2 моль
1/х=1/0,2 =>n(ca(OH)2=0,2 моль
1/0,2=2/х => n(HCl)=0,4 моль
m(HCl)=0,2*36,5=7,3г
m(HCl)=7,3*0,2=1,46г
V(HCl)=1,10*1,46=1,606л
Я правильно решила???