axeman

Скажите пожалуйста, а это случаем не задачи из школьной олимпиады, класса так десятого ?

m(раствора CH3COOH)=SV=1035 * 2 = 2070 г m(CH3COOH)=W * m раствора = 2070 * 0,25 = 517,5 г

Сначала нужно найти сколько самого аммиака содержится в растворе. Известна масса раствора, и массовая доля аммиака в этом растворе. Так же известна формула w = m аммиака / m раствора аммиака w = 0.06 m раствора = 120 г m(NH3) = 0.06 * 120 = 7.2 г. Известно, что раствор состоит из воды и аммиака. Масса аммиака известна. m(H2O)=120 - 7.2 = 112.8 г.

Я не совсем понял, по все-же задача 2. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1|2H+ + 2e = H2 1|Fe − 2e = Fe2+

2. 4K2FeO4 + 10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 3O2↑ + 4K2SO4 + 10H2O FeO42− - как окис. и вост. [Cr(H2O)6] + мб много KOH - ? [Cr(OH)6] + H2O2 Не уверен абсолютно..

1. CrCl3 + H2O2 + KOH -> K2CrO4 + KCl + H2O, ну есть там K, а не R

4. =Na2SO4+MnO2+KOH 3. =MnO2 + H2SO4 + K2SO4 - втф ?

А разве не так должно быть ? Na[Cr(OH)4]

1. 1) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 2) FeCl3+Cl2+KCl+H2O = K2FeO4+HCl 3) K2FeO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + O2↑ + K2SO4 + H2O овр. FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 1| H2O2 + 2OH+ + 2e = 2H2O 2| Fe2+ − 1e = Fe3+ H2O2 + 2OH+ + 2Fe2+ = 2H2O + 2Fe3+ 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

BeF2 + 2HF (конц.) = H2[beF4]