ArchimonD

Спасибо

Если не ошибаюсь 1 Па= Н/м2 а Kp у меня в (Н/м2 )-1 . Тоесть ни чего переводить не надо просто в формулу подставлять? Пpj я правильно написал?

Вот еще задачка: Для реакции: 2SO2 + O2 ---> 2SO3 при 727 градусов по цельсию, Kp= 3,417*105 (Н/м2 )-1. Определить направление процесса при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов: P(SO3)= 7.32*105 Па; P(O2)=2.03*104 Па; P(SO2)=7.8*103 Па. У меня вопрос есть. Кp надо переводить в Па или можно так подставлять в формулу : (G2-G1)= -R*T*ln(Kp) + R*T*ln(Пpj) ??? и Пpj= 2P(SO3)/2*P(SO2)*P(O2) ?

Up

Скажите плз правильно я эти задачи решил: 1)Рассчитать молярную теплоемкость CuCl по правилу Дюлонга и Пти, используя правило аддитивности. Сравнить полученные величины с вычисленными по интерполяционному уравнению (по справочным данным) 2)Найти изменение энтропии для процесса перехода 20г газа O2 из состояния p= 1,013*105 Па и T= 298К в состояние при p=1.33*102 Па и T=250K. Решение задачи №1: Cp= 25*n, где n-число атомов в молекуле (правило Дилонга и Пти) Cp= CCu+CCl (правило аддитивности) = 26+26 = 52 Дж/моль*К Cp= a+b*T+ cl * T-2 , где a=43.9, b=40.6*10-2 , T-2=0 Подставим и получим CP=55,9988 (T=298K) Получается что теплоемкость по интерполяционному уравнению больше теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти. Решение задачи №2: (S2-S1)= Cpобш * ln(T2/T1) + n*R*ln(P2/P1) Находим n= m/M = 0.625 моль Cpобш = 7*R/2 Подставляем и получаем (S2-S1)= - 5.119185

Первое начало термодинамики. Задача 1 Вычислите Cp по интерполяционному уравнению и с учетом колебательной составляющей по уравнению Эйнштейна для CO2 при 700К Задача 2 Рассчитать молярную теплоемкость CuCl по правилу Дюлонга и Пти, используя правило аддитивности. Сравнить полученные величины с вычисленными по интерполяционному уравнению (по справочным данным). Задача 3 2.1 л N2, взятого при 0 (градусов по цельсию) и 5.065*105 Па, расширяется изометрически до P=1.013*105 Па. Вычислить работу и поглощенное тепло. Задача 4 Рассчитать теплоту, необходимую для нагревания 3*103 моль NH3 от 273 до 473 К, при постоянном давлении. Необходимые данные возьмите из справочника. Задача 5 Определить ∆H0298обр этилена, пользуясь энергиями связей. Результаты сравнить с полученными из теплот сгорания. Задача 6 В топке сгорает каменный уголь, содержащий 65% C. В топочных газах содержится 1.3% моль CO2 и 1 % CO, остальное – азот и кислород. Определить теплоту сгорания 1кг угля, если известно, что теплота образования CO2 составляет -393.5кДж/моль, теплота образования CO – 110.5кДж/моль. Задача 7 Определить энтальпию плавления льда при – 10(градусов о цельсию) из следующих данных: Cp(H2Oтв)=37.6Дж/моль*к, Cp(H2Oж)= 75.3Дж/моль*к, ∆Hплав(H2O)=6.3 кДж/моль при 0(градусов по цельсию). Задача 8 Получить зависимость ∆H=f(T) из справочных данных для реакции H2 + Cl2---->2HCl. Определить, проходит ли она через максимум. Помогите решить задачи со 2 по 8. И первую если в ней ответ не 48.728 Дж/моль*К плззз

2) Осуществите схему превращений. Напишите механизм (где указано) некоторых реакций. Назовите промежуточные и конечные соединения. Бутанол-1 ----?---->A------?----->Бутанол-2 -----(H2SO4),t>140градусов по C--->B----H2(Ni)--->C-----Br2(hv)(написать механизм)-->? 3)Получите изобутан декарбоксилированием Na-соли соответствующей карбоновой кислоты и напишите для уравнения реакций: a)с HNO3(разб..,t0); б) с Br2(на свету(механизм)). Решение 2): Что будет после H3C-CH=CH-CH3---H2(Ni)--->H3C-CH2-CH2-CH3----Br2(hv)--> ??? И напишите плз механизм получения для Br2(hv). Решение для 3): a) CH3-CH(CH3)-CH3----HNO3,разб,t---> напишите плзз. Если задание написано не очень понятно напишите вашу почту для отправлю сканы а то тут они у меня что-то не прикрепляются. Помогите плззз очень важно!

up

Up

up

Спасибо за 2 задание.

Спасибо

1)Получите 2,3-диметилбутан по Вюрцу, по Кольбе. 2)Составьте схемы получения из 1-бромпентана следующих углеводоров: пентен-1, пентен-2, пентин-1, гексин-2. 3)Предложите механизмы гидратации бутена-1 в присутсвии H2SO4. 4)Установите строение органического соединения на основании следующих данных: углеводород C6H12 обесцвечивает р-ры брома и перманганата калияб при озонировании и последующем разложении озонида водой образует смесь этаналя и 2-метилпропаналя. Напишите ур-я всех реакций. Помогите решить или дайте ссылку где есть похожий пример решения задания плз.

Спасибо

Задача: Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л. Реакция: H2SO3 + I2 + H2O = SO42- +2I- + 4H+ Мое решение: 1)H2SO3 + H2O -2e ---> SO42- + 4H+ Восстановитель 2)I2 + 2e ----> 2I- Окислитель Я нашел E0=0.54В для окислителя а E0 для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится

Задача: Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л. Решение: H2SO4 + H2O - 2e ---> SO42- + 4H+ E0= ? pH<7 I20 + 2e ---> 2I- Е0=0.54В lgK=2*(0.54-?)*0.1/0.059= ? K=10?= ? Мне для решения этой задачи надо E0 для первой реакции.

Скажите плз значение E0 для: H2SO4 + H2O - 2e ---> SO42- + 4H+ а то я его найти не могу.

Решение к 6: M(BaSO4) -------------------- M(S) m1(BaSO4)--------- m1(S) => m1(S)= (m1(BaSO4)*M(S))/M(BaSO4); W1=(m(S)/m(FeS2))*100%; W1=(m(BaSO4)*M(S)*100)/M(BaSO4)*m1(FeS2) = 1.774*30*100/233*0.462=52.73% m2(S)=(m2(BaSO4)*M(S)/M(BaSO4); W2=m2(BaSO4*M(S)/M(BaSO4*m2(FeS2= 1.617*32*100/233*0.4224= 52.57% Wср=(W1 + W2)/2 = 52.65% Правильно или нет? Помогите решить задачи плзззззззз

Решение 2): ν(0.5*KMnO4)=ν(0.5*Fe) C(0.5*KMnO4)*V(KMnO4)=m(Fe)/Mэ(0.5*Fe)=(mр-ра*WFe)/C(0.5*KMnO4)*Mэ(0.5*Fe)=(5.025*0.05)/(0.1525*28)=0.05884. Правильное решение или нет? Помогите решить задачи плзз

1)Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50мл 0.1-моль/л HCl и 50мл 0.5 моль/л NaOH. 2)Какой объем раствора KMnO4 с концентрацией 0.1525 моль-экв/л потребуется для титрования ионов Fe2+ из навески сплава 5.025г, содержащего 5% железа. 3)Сколько мл 5%-ного раствора оксихиномина C9H6NOH (ρ=1.07 г/см3) требуется для осаждения из 20мл раствора, полученного при растворении 5г доломита CaCO3*MgCO3 в 200мл концентрированной кислоты? 4)Сколько процентов составят потери при промывании 0.1г осадка Al(OH)3 300мл воды? ПРAl(OH)3=1.9*10-33. 5)При анализе 0.462г минерала пирита FeS2 было полученно 1.774г BaSO4. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0.4224г ,было получено 1.617г BaSO4. Каково среднее содержание серы в пирите? Помогите решить задачи плз. Заранее благодарен.

1) К раствору содержащему 1.26г H2C2O4*2H2O, добавлено 60 мл раствора KOH, избыток которого оттитрован 10 мл 0.5 моль-экв/л раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора KOH. Ответ 0.50 2) Навеску кариаллита массой 2.204г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 20 мл раствора израсходовали 17.8 мл 0.1 моль-экв/л Hg2(NO3)2 (K=0.8975). Вычислите массовую долю (%) KCl в образце. Помогите решить задачи плз.