GoldHUMMER
-
Постов
86 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные GoldHUMMER
-
-
[Na(N(CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2)3N)]e где вы здесь криптон увидели??
Да я ж пошутил) А за статью спасибо) Прикольные соединения. А это работает только с натрием? А с другими щелочными металлами?
-
-
сайт xumuk.ru ))
А вообще насколько я знаю при образовании двойной соли ( 2K2SO4*Na2SO4*10H2O ) выделяется очень много энергии, которая переходит в световую
-
-
А разве KFeII[FeIII(CN)6] и KFeIII[FeII(CN)6] одно и то же?
-
так оно и есть)
-
проведите качесвтенную реакцию на Fe(2+) - добавьте к раствору сульфата железа (II) несколько капель желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]
вы подразумевали турнбулеву синь? Это надо делать с Fe +3
-
У вас наверно просто происходило каталитическое разложение пероксида
а изменение цвета раствора (на коричневый)
+ при добавлении аскорбинки (восстановитель) цвет исчезает (хотя нет, слабо жёлтый)
-
Ну допустим, но у меня всё же реакция шла даже не в кислой среде. (хотя может это не та реакция)
-
Более чем уверен, что с этим веществом можно провести много интересных реакций. Хотя бы потому, что легко окисляется до Fe+3 и восстанавливается до Fe+2. Давайте подумаем что ещё можно с ним сделать. Вот начало
FeSO4+H2O2=Fe2(SO4)3 + (что то ещё. здесь помогите) - изменение цвета раствора, выделение газа (O2?)
Fe2(SO4)3+6NaOH=2FeOOH+3Na2SO4+2H2O (тут много вариаций. Всё зависит от концентрации щёлочи, от примесей FeSO4)
Предлагайте свои идеи)
-
Метод интересный,но :
1.образующуюся соляная кислота реагирует с ацетатом натрия
2.почему реакция разложения идет обязательно так:HClO=HCl+[O],а не так
4HClO=2Cl2+O2+2H2O
Таким методом получится кислота слабой концентрации
Аммониевые соли вроде разлагаются только если кислота летучаю(HCl,например)
1) Почему? Реакция обмена не идёт до конца, правда CH3COO- слабый ион...
2) В н.у. реакция вроде идёт HClO=HCl+[O].
4HClO=t=2Cl2+O2+2H2O
3) Правильно
-
-
При первом растворении NO2 будет образовывать 2 кислоты HNO3 и HNO2 (нестойкая). Азотная кислота будет слабой концентрации, поэтому при дальнейшем воздействии на металл полетит уже NO (несолеобразующий оксид), который с водой ничего не даст.
-
ну не знаю. У меня с ним(KCl) проблем нет. Пусть недостаточно чистый, но продаётся спокойно в садоводческих магазинах. 22 р/кг
-
попробуй и узнaeшь будут искры или нeт...
Нет, мне просто надо доказать одну вещь одному человеку.
aversun, преогромнейшее спасибо!
-
А я знаю другой способ. Йод находится в растворителе. Значит, если этот растворитель занять чем нибудь другим (например поваренной солью), то йод выпадет в осадок. Сам не пробовал, но видел комментарий человека, который так сделал.
-
Здравствуйте! Извините, что создал тему, но где то на форуме был такой пост, что раствор Na2SO4 и K2SO4 при охладжении будет давать искры света. Как и где найти этот пост?? Поиск не помог...
-
Срочно нужна сера . Можно ли ее восстановить из сульфидов ? Или где ее достать вообще ?
Надеюсь этот термин не относится к ОВР, ведь у серы в сульфидах с о -2
-
не знаю, всё таки бром в этой реакции не в высшей степени окисления... значит менее сильный окислитель. Мне кажется с перманганатом будет хромовая кислота...
-
-
-
Перцинкат...
Это что то среднее между Na2Zn2 и NaZnO4?
-
-
Я приобрёл сульфаты магния, марганца, цинка. Меня интересуют реакции с ними. Например,
1)можно ли вытеснить цинк и марганец из солей при помощи алюминия?
2) образуют ли эти соли цинкаты и т д MeSO4+4NaCl=Na2[MeCl4]+Na2SO4
3) аммиакаты?
4) хотел бы побольше узнать о реакции MnSO4+H2O(гор)+KMnO4=MnO2↓+H2SO4+K2SO4: провел её, как доказать серную кислоту?
5) на что способны их соответствующие гидроксиды?
6) ещё придумаю
Благодарю за все ответы
Почему натрий в ампулах может быть жёлтым?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Как зачем? Иначе натрий окисляется кислородом воздуха и т д.