[Растворы. Малорастворимый электролит.]

UP!

[Растворы. Малорастворимый электролит.]

Тема вверх

[Растворы. Малорастворимый электролит.]

Hапишите уравнение фазового равновесия в его насыщенном растворе; для константы этого равновесия приведите название, выражение (по закону действующих масс) и значение, используя данные таблиц в приложении

 

Малорастворимый электролит - MgCO₃

с₁ - 5*10^–3

Раствор электролита - MgCl₂

с₂ - 5*10^–2

 

Заранее спасибо.

[Растворы]

Рассчитайте объем раствора с данной массовой долей ω растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты.

Кислота ω (в %)

H3РО4 4,0

[Способы выражения концентрации растворов]

up

[Способы выражения концентрации растворов]

Определите массовую долю растворенного вещества ((NH₄)₂SO₄), используя указанное значение плотности раствора (1,098). Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (330 мл) установленного Вами состава ω=17%.

Заранее спасибо.

[Химическое равновесие]

При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (мольл–1): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

Спасибо.

[Скорость х.р. Давление]

Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции 2 NO + O2 → 2 NO2 увеличилась в 1000 раз?

[Растворы солей. Диссоциация]

Имеется раствор слабого электролита HCN.

1.Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины.

2.Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, кон-центрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе.

[Скорость хим. реакции]

up

[Скорость хим. реакции]

1. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции 2 NO + O2 → 2 NO2 увеличилась в 1000 раз?

2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (мольл–1): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

 

Буду очень благодарен.

[Химическая термодинамика]

Дано уравнение реакции.

СН₄(г)+СО₂(г)=2СО(г)+2Н₂(г) (4,5 л (А))

1.Из справочной литературы (приложение 1) выпишите значе-ния стандартных термодинамических величин , .

2.Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции и определите: а) является ли данная реакция экзо- или эндотермической; б) вычислите тепловой эффект реакции для заданной массы или объема одного из веществ.

3.По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию про-цесса в прямом направлении?

4.Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса . Определите, в каком направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.

5.Рассчитайте температуру Тр, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание реакции в прямом направлении?

6.Рассчитайте при Т1 = Тр – 100; Т2 = Тр + 100 и постройте график зависимости от Т. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции (заштрихуйте).

7.Вычислите значения константы равновесия Kравн для температур Тр, Т1, Т2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение равновесия.

[Амфотерное вещ-во и док-во]

ап!

[Амфотерное вещ-во и док-во]

1) Даны вещества:

NO, AlBr3, SO2, Li2O, PbO2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, H2Se, H3AsO3, (MgOH)NO3, CaHPO4, FeCrO4, Rb2SO3, Ca(OCl)2.

Из них выбрать амфотерные оксиды (гидроксиды) и доказать их амфотерность уравнениями реакций.

2) По схемам ионных уравнений составьте возможные молеку-лярные уравнения обменных реакций, протекающих в растворах.

a) HSO₄^- + OH^- б) СаСO₃ + 2 H⁺

Зарание спасибо.

[Химические реакции]

2KMnO₄ + 5SnCl₂ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5SnCl₄ + 2KCl + 8H₂O

Исправил, туплю...

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

[Химические реакции]

Тьфу елки, сульфат кобальта там, марганец четырехвалентный, не могу отредактировать

 

Вообще-то

H2Cr2O7 + 3H2S + 3H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O

Значит может быть и так

[Химические реакции]

Пользуясь этим фичем http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions

Обнаружил, что отсутствуют некоторые реации.

Прошу закрепить эту тему, буду потихоньку добавлять новые реакции

2Co(OH)₃ + Cl₂ + 3NiCO₃ + 3H₂O = 2Co(OH)₃ + 2NiSO₄ + NiCl₂ + 3CO₂

HClO₃ + 3H₂S = HCl + 3S + 3H₂O

2FeCl₃ + H₂S = 2HCl + 2FeCl₂ + S

2H₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 5H₂SO₄ = 2Cr₂(SO₄)₃ + 2S + 10H₂O

2KMnO₄ + 3MnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄