Любка94

Подскажите, пожалуйста, в чём ошибка, а то у меня задача никак из головы не выходит. столько времени ушло на различные варианты.

ГАЗЫ пропустили через изв воду, следовательно, пропустили 2СО2 И 2СО2 масса 4 молей СО2 2,64г тогда 2 молей - 1,32 г х-масса С2Н6 х=30*1,32/88=0,45г у-масса С2Н2 у=26*1,32/88=0,39г тогда ω=(0,45+0,39)/0,86*100=97% - слишком большой процент

Задача вроде несложная, расписала все реакции, расставила коэффициенты, только при разных способах получаются разные ответы. Помогите понять,В ЧЁМ ОШИБКА И КАК ДАЛЬШЕ РЕШАТЬ. сама задача: Смесь этана и ацетилена массой 0,86 г сожгли, образовавшиеся газы пропустили через избыток известковой воды. При этом выпал осадок массой 6 г. Рассчитать массовые доли углеводродов в исход смеси. реакции получились: С2Н6+3,5O2→ 2CO2+3H20 C2H2+2.5O2→ 2CO2+H2O CO2+Ca(ОН)2→ CaCO3↓+H20 если масса осадка 6 г, то z(масса CO2) равна 2,64 г дальше начинаются проблемы...