Shephard_316

Я так и думала. А на что нужно сделать упор, не подскажите?

Добрый вечер! Не подскажите, как подготовиться к городской олимпиаде быстро и качественно?

Здравствуйте, не подскажите алгоритм решения таких задач: 1. Определить количество теплоты, образующиеся при сгорании одно­го моля этилового спирта (C2H5OH). Энтальпии образования спирта и про­дуктов сгорания равны: C2H5OH(жидк.) CO2 H2O(жидк.) DHof кДж/моль -277,6 -393,5 -285,8 Здесь используется закон Гесса, верно? Из суммы теплот сгорания продуктов нужно вычесть теплоты сгорания реагента?

Не подскажите, что получится при реакции цинка с хлоридом железа III: хлорид цинка и хлорид железа II или хлорид цинка и железо?

Здравствуйте. У меня есть пара вопросов по решению этих задач: 1. В раствор, содержащий смесь хлорида железа (II) и хлорида железа (III), в котором молярные концентрации этих солей равны, насыпали. 26 г цинкового порошка. После окончания химических реакций масса осадка оказалась равна 20,95 г. Осадок отфильтровали и поместили в раствор сульфата меди (II) массой 541 г. Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе после окончания всех химических реакций, если известно, что его плотность равна 1,079 г/мл, а масса осадка стала 22 г. В реакции с хлоридом железа 3 будет образовываться хлорид железа 2 и хлорид цинка или цинк полностью вытеснит железо? 2. При окислении паров алкана получили 40 г смеси оксидов углерода, в которой объемная доля угарного газа относится к объемной доле углекислого газа как 2:1. Объем израсходованного кислорода в 7,5 раз больше объема алкана. Вычислить массу исходного алкана. Я нашла количество угарного и углекислого газов (0,8 и 0,4). А как быть дальше, что-то не соображу!

Не подскажите условия существования смесей веществ?

Спасибо вам большое! А у гомологов получается то же самое в зависимости от характера заместителя?

Спасибо вам большое! А у гомологов получается то же самое в зависимости от характера заместителя?

Ну,например, если происходит реакция бензола с избытком хлора в присутствии катализатора,то какие изомеры будут получены?

Позвольте задать ещё один вопрос. При электрофильном замещении атомов водорода в бензоле и его гомологах замещение проходит в каких положениях? В каких положениях будет происходить замещение при реакции бензола с избытком хлора в присутствии FeCl3&D учебниках написано, что у гомологов бензола замещается в 2,4,6-положениях, а вот про бензол что-то конкретно ничего не сказано.

Здравствуйте! Не объясните, пожалуйста, мне, как с помощью закона Гесса решить,например, такое задание? Каков алгоритм? Что от чего нужно отнять? . Определите сколько тепла выделится при образовании 1 моль бромоводорода по реакции: H2(газ) + Br2(раствор) = 2HBr(раствор), если известно, что: 2KBr(раствор) + Cl2(газ) = 2KCl(раствор) + Br2(раствор) + 92,9 кДж B) H2(газ) + Cl2(газ) = 2HCl(раствор) + 333,6 кДж c) KOH(раствор) + HCl(раствор) = KCl(раствор) + H2O + 55,8 кДж d) KOH(раствор) + HBr(раствор) = KBr(раствор) + H2O + 55,8 кДж Все данные приведены для реакций при одинаковой температуре и давлении.

Спасибо Вам большое! Кажется, я поняла.

Здравствуйте! Не знаю, не покажется ли мой вопрос глупым, но я всё же задам. Изучила свойства аренов, вроде бы всё понятно, но в некоторых олимпиадных заданиях встречается такая формулировка: при реакции арена с бромом в присутствии бромида алюминия в темноте получается только одно монобромпроизводное. Не подскажите, когда образуются монопроизводные, а когда двух- и трёх-змещённые?

Ещё раз здравствуйте. Я прорешала по совету форумчан задания предыдущих олимпиад, и это мне очень помогло. Спасибо большое. Единственный вопрос: не могли бы вы мне подсказать какую-нибудь литературу для подготовки к предстоящей олимпиаде?

Здравствуйте! Не подскажите алгоритм решения заданий такого типа? Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал твёрдую двухосновную кислоту А, содержащую 32 % углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5 % углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плотность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со временем выделились кристаллы вещества B. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17 % кислорода. Вопросы. 1. Назовите неизвестные вещества и запишите уравнения реакций. 2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.

Да, я это и делаю, а литературу никакую не подскажите?

Как участник всевозможных олимпиад, скажу, что сложности начинаются с регионального уровня. Кстати, никто не подскажет, как подготовиться к региональному уровню? Может быть, кто-нибудь знает учебники для подготовки?

Как участник всевозможных олимпиад, скажу, что сложности начинаются с регионального уровня. Кстати, никто не подскажет, как подготовиться к региональному уровню? Может быть, кто-нибудь знает учебники для подготовки?

Здравствуйте? Позвольте спросить, как решить эту задачу? В результате сложной хим. реакции образуется смесь бромбензола и йодбензола. Чтобы изучить механизм реакции, химику необходимо точно знать процентное содержание обоих соединений в смеси. Смесь подвергается поэлементному анализу. Однако элементный анализ на Br и I отдельно не всегда возможен. Определите процентное содержание бромбензола и йодбензола в смеси, если известно, что в ней a% углерода, а сумма Br и I составляет 1%. Я пробую составить систему: беру любую массу смеси, напр.100 г, через x и y выражаю количество моль веществ, составляю 2 уравнения. Но при решении системы у меня появляется отрицательный корень. НЕ подскажите, как решить эту задачу?

Эта задача финального тура региональной олимпиады АГУ. Немудрено, что она хитрая. Спасибо большое за решение! Теперь буду знать, как решать подобные задачи!

А мкак нужно решить? Я составляю уравнение, но у меня ничего не выходит! Наверное, я что-то делаю не так!

Прошу прощения, забыла написать. Найти нужно металл.

Спасибо большое!

Здравствуйте,как решить эту задачу? С помощью уравнения? Некоторый металл массой 1,61 г был растворён в 200г 0,55%-ного раствора соляной кислоты. При этом кислота, судя по изменению окраски индикатора, полностью вступила в реакцию. Массовая доля соли в полученном растворе составила 0,87%, а масса сухого безводного остатка после выпаривания раствора равна 3,355г.

Спасибо большое!