-
Постов
188 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Shephard_316
-
Я так и думала. А на что нужно сделать упор, не подскажите?
-
Добрый вечер! Не подскажите, как подготовиться к городской олимпиаде быстро и качественно?
-
Здравствуйте, не подскажите алгоритм решения таких задач: 1. Определить количество теплоты, образующиеся при сгорании одного моля этилового спирта (C2H5OH). Энтальпии образования спирта и продуктов сгорания равны: C2H5OH(жидк.) CO2 H2O(жидк.) DHof кДж/моль -277,6 -393,5 -285,8 Здесь используется закон Гесса, верно? Из суммы теплот сгорания продуктов нужно вычесть теплоты сгорания реагента?
-
Не подскажите, что получится при реакции цинка с хлоридом железа III: хлорид цинка и хлорид железа II или хлорид цинка и железо?
-
Здравствуйте. У меня есть пара вопросов по решению этих задач: 1. В раствор, содержащий смесь хлорида железа (II) и хлорида железа (III), в котором молярные концентрации этих солей равны, насыпали. 26 г цинкового порошка. После окончания химических реакций масса осадка оказалась равна 20,95 г. Осадок отфильтровали и поместили в раствор сульфата меди (II) массой 541 г. Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе после окончания всех химических реакций, если известно, что его плотность равна 1,079 г/мл, а масса осадка стала 22 г. В реакции с хлоридом железа 3 будет образовываться хлорид железа 2 и хлорид цинка или цинк полностью вытеснит железо? 2. При окислении паров алкана получили 40 г смеси оксидов углерода, в которой объемная доля угарного газа относится к объемной доле углекислого газа как 2:1. Объем израсходованного кислорода в 7,5 раз больше объема алкана. Вычислить массу исходного алкана. Я нашла количество угарного и углекислого газов (0,8 и 0,4). А как быть дальше, что-то не соображу!
-
Не подскажите условия существования смесей веществ?
-
Спасибо вам большое! А у гомологов получается то же самое в зависимости от характера заместителя?
-
Спасибо вам большое! А у гомологов получается то же самое в зависимости от характера заместителя?
-
Ну,например, если происходит реакция бензола с избытком хлора в присутствии катализатора,то какие изомеры будут получены?
-
Позвольте задать ещё один вопрос. При электрофильном замещении атомов водорода в бензоле и его гомологах замещение проходит в каких положениях? В каких положениях будет происходить замещение при реакции бензола с избытком хлора в присутствии FeCl3&D учебниках написано, что у гомологов бензола замещается в 2,4,6-положениях, а вот про бензол что-то конкретно ничего не сказано.
-
Здравствуйте! Не объясните, пожалуйста, мне, как с помощью закона Гесса решить,например, такое задание? Каков алгоритм? Что от чего нужно отнять? . Определите сколько тепла выделится при образовании 1 моль бромоводорода по реакции: H2(газ) + Br2(раствор) = 2HBr(раствор), если известно, что: 2KBr(раствор) + Cl2(газ) = 2KCl(раствор) + Br2(раствор) + 92,9 кДж B) H2(газ) + Cl2(газ) = 2HCl(раствор) + 333,6 кДж c) KOH(раствор) + HCl(раствор) = KCl(раствор) + H2O + 55,8 кДж d) KOH(раствор) + HBr(раствор) = KBr(раствор) + H2O + 55,8 кДж Все данные приведены для реакций при одинаковой температуре и давлении.
-
Спасибо Вам большое! Кажется, я поняла.
-
Здравствуйте! Не знаю, не покажется ли мой вопрос глупым, но я всё же задам. Изучила свойства аренов, вроде бы всё понятно, но в некоторых олимпиадных заданиях встречается такая формулировка: при реакции арена с бромом в присутствии бромида алюминия в темноте получается только одно монобромпроизводное. Не подскажите, когда образуются монопроизводные, а когда двух- и трёх-змещённые?
-
Ещё раз здравствуйте. Я прорешала по совету форумчан задания предыдущих олимпиад, и это мне очень помогло. Спасибо большое. Единственный вопрос: не могли бы вы мне подсказать какую-нибудь литературу для подготовки к предстоящей олимпиаде?
-
Здравствуйте! Не подскажите алгоритм решения заданий такого типа? Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал твёрдую двухосновную кислоту А, содержащую 32 % углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5 % углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плотность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со временем выделились кристаллы вещества B. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17 % кислорода. Вопросы. 1. Назовите неизвестные вещества и запишите уравнения реакций. 2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.
-
Да, я это и делаю, а литературу никакую не подскажите?
-
Как участник всевозможных олимпиад, скажу, что сложности начинаются с регионального уровня. Кстати, никто не подскажет, как подготовиться к региональному уровню? Может быть, кто-нибудь знает учебники для подготовки?
-
Как участник всевозможных олимпиад, скажу, что сложности начинаются с регионального уровня. Кстати, никто не подскажет, как подготовиться к региональному уровню? Может быть, кто-нибудь знает учебники для подготовки?
-
Здравствуйте? Позвольте спросить, как решить эту задачу? В результате сложной хим. реакции образуется смесь бромбензола и йодбензола. Чтобы изучить механизм реакции, химику необходимо точно знать процентное содержание обоих соединений в смеси. Смесь подвергается поэлементному анализу. Однако элементный анализ на Br и I отдельно не всегда возможен. Определите процентное содержание бромбензола и йодбензола в смеси, если известно, что в ней a% углерода, а сумма Br и I составляет 1%. Я пробую составить систему: беру любую массу смеси, напр.100 г, через x и y выражаю количество моль веществ, составляю 2 уравнения. Но при решении системы у меня появляется отрицательный корень. НЕ подскажите, как решить эту задачу?
-
Здравствуйте,как решить эту задачу? С помощью уравнения? Некоторый металл массой 1,61 г был растворён в 200г 0,55%-ного раствора соляной кислоты. При этом кислота, судя по изменению окраски индикатора, полностью вступила в реакцию. Массовая доля соли в полученном растворе составила 0,87%, а масса сухого безводного остатка после выпаривания раствора равна 3,355г.