Maemi22
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Весь контент Maemi22
-
Спасибо большое, но как это найти?
-
Охох, спасибо. решение задачи связано с нахождением вещества, которое в недостатке? Тоесть по формуле объема найти массу веществ, потом... потом массу смеси из формулы массовой доли вещества в растворе... или не то это? ммм, а на решение задачи это влияет?
-
Ох, стыдно, но... гугл говорит, что это одна из видов химической реакции, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка. К сожалению, мне это мало о чем говорит..
-
Его-то больше всего и не понимаю. Что за раствор с BaCl2 и H2SO4?
-
Пожалуйста, помогите с задачей. Хотя бы с уравнением реакции, никак понять не могу..
-
О Боги, я ошиблась в написании условия. Найти массу осадка, а не оксида... Неразборчивый почерк, да...
-
Какова масса оксида, который образовался при сливании 100 мл раствора с W (BaCl2) 9,45% и густотой 1,1г/см3 и 200 мл раствора с W (H2SO4) 4,76% и густотой 1,03 г/см3? Скажите, пожалуйста, ход решения задачи и ответ.
-
Не могу понять, W 95,5% и Ро 0,8 г/см3 - это к этиловому спирту относится?
-
2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2 так ведь?
-
А подробнее можно, пожалуйста? Как задача решается?
-
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Натрия с 62,5 мл этилового спирта с W 95,5% и Ро 0,8 г/см3? Помогите, пожалуйста...
-
Хлороводород, который выделился при полном хлорировании метана объемом 5,6л пропустили через 46,5г анилина. Какая масса соли образовалась? Очень нужна ваша помощь с задачей, не могу никак понять!
-
Хм, то есть мы по пропорции нашли моль СnH2n ? Даже если он в одной стороне реакции с хлором? Как бы то ни было, огромное спасибо, все просто оказалось)
-
Этиленовый углеводород массой 2,8г присоединяет 2,24л хлора. Найти молекулярную формулу соединения. Ну если это этиленовый углеводород, значит его формула СnH2n, верно? Тогда реакция выглядит так СnH2n + Cl2 = CnH2nCl2 ? И что же нужно делать дальше? Помогите, пожалуйста.
-
Спасибо за ответ! Но.. 1.С6Н5OH + Na = C6H5ONa + H2, все верно, чего это я ошиблась так.. Эм, если я правильно поняла, то Ню (С6Н5OH) = 2, а у Na 2,17моль. А дальше что-то не пойму. Составить пропорцию 2 моль С6Н5OH - 1моль и 2,17моль Na - х моль? Тогда х = 1,085. И? Простите за мою тупость, но не пойму, как у фенола может быть массовая доля фенола 10%, и откуда у натрия массовая доля примесей?.. Так, я нашла Ню водорода и по пропорции - цинка. Из этого масса цинка - 1,3г. А масса оксида цинка = 3,73-1,3? И я, честно говоря, не понимаю, откуда тут оксид цинка, если в реакции его не видно и что за смесь? Да, у меня проблемы с химией, буду разбираться.
-
Извините за беспокойство, но тут есть две непонятные мне задачи. 1.Определите объем водорода, выделившегося при взаимодействии раствора фенола массой 188г и массовой долей фенола 10% с натрием массой 50г и массовой долей примесей 5% 2.Определите массовые доли цинка и оксида цинка в смеси, если при обработке 3,73г этой смеси избытком разбавленной серной кислоты выделилось 448 мл водорода. Ну для начала, в первой задаче вроде как формула С6Н5ОН + Na = C6H5OHNa + H, верно? А во второй не пойму... H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2 ? И дальше что делать, помогите пожалуйста.
-
Ох, спасибо огромное!
-
Насчет сгорания - все так, как я написАла. В самой задаче нужно найти молекулярную формулу органического вещества. И еще, как оказалось, образовалось 4,4г оксида карбона (IV). Вот и я удивилась на счет С3Н9.
-
А можно еще вопрос? Насчет другой задачи. При сгорании 2,3г вещества образовалось 4,4г СО2 и 2,7г воды. Густота за воздухом 1,59 (н.у.. Найти молек. формулу. n©=0.1моль n(H)=0.3моль 1:3 СН3 М(СН3)=15г/моль М(СхНу)= 46.11г/моль 46/15=3 и тогда... С3Н9?
-
Божечки, совсем считать не умею. Спасибо Вам большое, и я поняла, и задача решена)
-
n©- 5моль n(H)- 9,6=10моль H5C10 M(H5C10)=2x27=54 А дальше... почему-то С5Н7
-
Хм, может я что не так поняла, но это углеводород. СхНу?
-
При сгорании 28л СН образовалось 112л СО2 (н.у.) и 67.2г Н2О. Густота за Н2 = 27. Найти молекулярную формулу. Помогите, пожалуйста, с решением. Как я поняла, тут нужно что-то к чему-то приравнивать, но...