Крина Керолс

К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г раствора карбоната натрия. После этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 25% (плотность раствора 1,03 к/мл). Определите массовою долю карбоната натрия в исходном растворе.

Объясни, пожалуйста.

Одной из стадий в технологическом процессе получения серной кислоты является получение SO2 обжигом пирита.Какой объем сернистого газа, измеренный при 100°C и давлении 95 кПа, может быть получен из 1 т пирита, содержащего 15% примесей?

В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II), массой 6,4 г?

Технический алюминий содержит 98% чистого алюминия. Рассчитайте, какая масса технического алюминия потребуется для полного восстановления марганца из 1 т пиролюзита, содержащего 87 % оксида марганца(IV).

В каком направлении сместится уравнение реакции 2CO+2H2=CH4+CO2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

ты ОТВЕТИЛ ПОЧТИ НА ВСЕ МОИ ВОПРОСЫ. Но ,плиз, поясни пожалуйста. Поподробнее!

Определить равновесную концентрацию водорода в реакции : 2HJ=H2+J2, если исходная концентрация HJ составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.

Определить молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и моляльность 0,8 М раствора сульфата железа (III), если его плотность равна 1000 кг/м3.

При разложении газообразного оксида хлора объемом 100 мл (н.у.) была получена смесь хлора с кислородом объемом 150 мл. После поглощения хлора щелочью остался кислород объемом 100 мл. Плотность оксида по воздуху равна 2,34. Какова его формула?

Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержащегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислить объемную долю(в %) озона в озонированном воздухе.

Определите гибридизацию центрального атома и геометрическую форму молекулы или иона: SOCl2, SO3, IF5, COCl2, BrCl3, ClO2, PCl3, AlI3, SO3(в степени 2-), PO4(в степени 3-), ClO3(в степени -), BO2( в степени -), [AlF6](в степени 3-), CO2, SiCl4, POCl3.

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов элементов II периода? Объясните, исходя из определений о стороении атома и типах связи.

Объем смеси оксида углерода и кислорода равен 200 мл(н.у.). После сгорания всего CO и приведения газа к н.у. объем смеси уменьшился до 150 мл. Во сколько раз уменьшится объем газовой смеси после пропускания ее через 50 г 2%-го раствора KOH?

Спасибо,спасибо,спасибо!!!!!!!! :ar:

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) составляли соответственно [sO2]=0,04моль/л, [O2]=0,06моль/л, [sO3]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (1V) и кислорода.

Рассчитайте массу раствора хлорида меди (II) (массовая доля CuCl2 8 %) и массу воды, которые надо смешать, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида меди (II) 2 %.