[Электролиз переменным током]

Вот я не понимаю как они обратимы. За пол периода т.е. 0,01 sec и при токе 1 A/cm^2 на катод прийдут Na+ (или уйдут OH-) в кол-ве 1e-7 mol/cm^2. Вдвое меньше молекулярного в-ва H2 должно уйти в раствор или в/на поверхность. И как потом H2 или O2 будут в обратных реакциях участвовать, ну не сгорают же они ?? Или тут по каким-то причинам принципиально важно образование макроскопического пузыря газа?

 

И при какой частоте тока реакции реально становятся обратимыми? 50Hz - обратима, а 0,1Hz - нет (числа наугад)?

 

Ты не понял(а) принципа. Реакция здесь совсем не пойдет. Представь себя как ты бегаешь от стены ко стене не успевая добежать ни до той ни до другоя. Так ведут себя в растворе большинство ионов. И не забывай, что при электролизе элементы образуются сначала в ионном или атомарном виде.

Учти, что в растворе действуют еще электрофоретический и релаксационный эффекты. И представь протон присоединил один электрон, катод и анод сменились местами, атом водорода сразу же отдаст электрон обратно в цепь. Так же и для кисророда. При большой силе тока образуется сразу очень много атомов например того же водорода, то они могут и не успеть отдать электроны обратно при смене полюсов. Поэтому при большой силе тока возможно выделение газов. Но Не забывай что электролиз с напряжением больше 6 вольт не рекомендуют проводить. Его хотя используют для получения порошкообразных металлов.

[Электролиз переменным током]

Видимо кислород, что выделяется на аноде сорбируется углем, а когда анод превращается в катод сорбированный кислород опять переходит а Н2О. Аналогично и с водородом.

У меня при эл-зе HCl с родиевыми электродами (50 Гц, 10-15В, до 20А, гдето 20 см2 площадь эл-в) газ выделялся, а электроды растворялись.

 

Ничего там не сорбируется. Реакции Окисления-востановления просто не успевают проискодить. Катод с анодом постоянно меняются.

Соответственно процессы окисления и восстановления на них тоже будут меняться. Реакции происходящие на электродах становятся обратимыми.

И в результате не происходит ни выделения кислорода ни водорода. Ионы что в растворе начинают перемещаться то к одному то к другому электроду при этом не

разряжаются ни на одном из них.