вот подобная задача и решение.
Сколько миллилитров 5%-го раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорида серебра из 200,00 мл 0,01 М раствора соляной кислоты?
Решение. Вычисляем стехиометрическое количество нитрата серебра по реакции AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3. Рассчитаем массу 200,00 мл 0,01 М соляной кислоты по следующей формуле: m = M ∙ V ∙ C = 36,5 (г/моль) · 0,20 (л) ∙ 0,01 (моль/л) = 0,0730 г. Вычислим массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = M(AgNO3)/M(HCl)*m(HCl) = 0.34
Учитывая приближенный характер расчетов, принимаем плотность 5%-го раствора нитрата серебра равной единице и находим по пропорции
(AgNO3 ) V :
В 100 г (мл) раствора содержится 5,0 г AgNO3
В х г (мл) – 0,3400 г AgNO3
А у меня дана масса не вещества, а иона. Как мне быть?