Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться с задачей.
Условие: при приливании жидкого брома к раствору фосфористой кислоты возможна реакция H3PO3 + Br2 + H2O = H3PO4 + 2HBr
a) по справочным данным стандартных энтальпий и энтропий найти энергию Гиббса для этой реакции (это я нашла, -240, 362 кДж );
б) вычислить константу равновесия этой реакции (с этим я тоже справилась, К = 1,42*10^42)
в) Оценить E(H3PO4/H3PO3), зная, что E(Br2/Br-)= 1,087 В Вот как это найти, я не знаю =(
Пробовала выразить Е реакции из формулы -RTlnK = -nFE, а затем найти Е окислителя из формулы Е реакции = Е окислителя - Е восстановителя, но, судя по всему, это неправильно, ответ получился неверный. Подскажите, пожалуйста, как это нужно решать?