Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ProfChem

Пользователи
  • Публикации

    61
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем ProfChem

  1. 723. вычислите, во сколько раз изменится массовая доля серной кислоты в водном растворе после добавления к 500г 40% раствора H2SO4 40г 50% олеума.

    155. сколько атомов кислорода приходится на 1 атом калия в 40% растворе хромат калия

    724. Вычислите, на сколько изменится массовая доля оксида серы (VI) в олеуме после добавления к 500г 40% олеума 40г 50% раствора серной кислоты

    1289. прокалили раздельно порцию дихромата аммония и порцию нитрата хрома (III).По окончании реакции массы твердых остатков оказались равными. Как относились между собой массы порций исходных веществ.

    186. смесь равных количеств веществ карбоната аммония и гидрокарбоната аммония растворили в холодной воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 1 атом азота

    725. вычислите массы 20% олеума и 20% раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 20г 80% раствора серной кислоты

    232. из 250г 17% раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

    277. вычислите молярную концентрацию бромоводорода в растворе объемом 50л, полученном при пропускании через воду бромоводорода объемом 100л

    236. какую массу гексагидрата карбоната натрия-калия KNaCO3•6H2O можно получить из 50 мл раствора, в котором концентрация карбоната натрия равна 0,1 моль\л, карбоната калия – 0,08 моль\л.

    187. дихромат калия массой 7,35г растворили в 100г воды, при этом получился раствор с плотностью 1,047г\мл. вычислите массовую концентрацию (г\мл) ионов калия в этом растворе.

    1287. какой объем КОН с концентрацией 5,6 моль\л потребуется для полного растворения смеси гидрооксида хрома (III) и гидрооксида алюминия общей массой 5г ? массовая доля кислорода в исходной смеси равна 50%

    80. в некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816•1023 атомов углерода и 8,428•1023 атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящейся в этой порции кристаллогидрата.

    730. какой объем соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 5 моль\л нужно добавить к 25г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:1, чтобы в полученном растворе сравнялись: а) массовые доли кислот; б) молярные концентрации кислот?

    188. Концентрация Fe3+ в растворе сульфата железа (III) равна 150г\л. Вычислите молярную концентрацию сульфат-ионов в этом растворе

    731. К 5г 20% олеума добавили 20г 5% раствора серной кислоты. Какой объем водорода может выделиться при взаимодействии полученного раствора с избытком железа?

    243. Какую массу декагидрата дифосфата натрия нужно растворить в 50г 3% раствора дифосфата натрия для получения 8% раствора.

    290. Имеется 250г раствора, в котором массовая доля сульфата аммония равна 5%, а массовая доля аммиака равна 15%. Какой объем (норм давление, 95С), аммиака следует удалить из этого раствора, чтобы молярные концентрации веществ сравнялись.

    1392. Какую массу сплава алюминия с железом нужно добавить к 100г 5% соляной кислоты, чтобы молярные концентрации обеих солей и кислоты сравнялись в образовавшемся растворе.

    281. Какой объем хлороводорода (20С, 105 кПа) надо пропустить через 150г 10% соляной кислоты для получения 25% соляной кислоты.

    210. В каком соотношении по объему смешали 4,2% раствор гидрооксида натрия (пл. 1,045 г\мл) и раствор того же вещества с концентрацией 6,12 моль\л (пл. 1,22 г\мл, если при этом получился 10,1% раствор?

  2. Думается всё куда проще - банальная опечатка. Альдегиды при нуле получают, кислоты - при нагревании.

     

    никакая это не опечатка, всё правильно!

     

    Готовясь к ПВг, наткнулся на такие реакции (http://www.mk.ru/msu/?p=zadan, Москва):

    3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (при нагревании)

    3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O (при 0°С)

     

    Почему именно так? Разве окислительная способность бихромата не увеличивается с повышением температуры? Или с чем это тогда связано, если не с ним?

    Не волнуйтесь, я точно также написал. У вас всё правильно! От концентрации ничего почти не зависит.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика