Anettya
-
Постов
38 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Anettya
-
-
Используя молярную. Ничего сложного.
моляльная конц же равна отношению количества к массе растворителя? у меня же масса не дана.... а если находить массу через плотность,то нет объёма...
-
В формуле не хватает изотонического коэффициента, i.
i = 1 + a(k - 1)
Плюс, должна быть разность температур.
dT = iCmE
T кип.=T кип. H2O + dT
так как мне найти моляльную концентрацию? я это сделать не могу(
-
Здравствуйте! Помогите,пожалуйста, разобраться с задачкой! не могу додуматься, как её делать((
Кажущаяся степень диссоциации соли=0,68. Раствор KCl 0,44 моль/л плотностью 1,02 г/м. Эбул. константа воды =0,52. Вычислить температуру кипения.
T = E*Сm, где Cm-моляльная концентрация.
T кип.=T кип. H2O + T
-
спасибо!)) если не переводить, то получится 1,818.Такого изотонического коэффициента быть не может! Для бромида калия он не может быть больше 2.
Не надо кПа переводить в Па.
-
Помогите найти ошибку в решении,пожалуйста!
Осмотическое давление 0,125 р-ра KBr = 563 кПа при 25 град.Цельсия. Вычислить каж.ст-нь диссоциации соли.
Решение:
i= P осм / Cm*RT
i= 563000 Па/ 0,125*8,314*298К=1817,9
KBr дисс-т на 2 иона,следовательно n=2
каж.ст.дис.=i-1/n-1=1816,9
Но такого ответа не может быть! подскажите мне,где я ошиблась...
-
Спасибо за помощь!Можно.
-
-
а тогда можно концентрацию ионов водорода вычислить по формуле: корень квадратный из Kд*Cm. А когда найду концентрацию,подставить в формулу отрицательного десятичного логарифма???А это чтобы Вы поняли, что электролит - слабый и искать для него ионную силу - лишенное смысла занятие.
А что у меня с первой задачей-она неправильно решена??
-
-
Помогите пожалуйста разобраться с задачами!) И проверьте)
1) Вычислить pH 0,02 М раствора LiOH, fOH=0,80
Решение:
Активность (концентрация) иона а=f*Сm=0,80*0,02=0,016 моль/л.
pH р-ра= -lg (0,016)=1, 79.
2) Вычислить pH 0,2 н. раствора H2SO4, fH=0,85.
Подскажите,как решать.
3) Вычислить pH 0,01 М раствора HCN, если известно, что Kд=7,9*10^-10.
В этой задаче я сначала нашла ионную сиду раствора, затем коэффициент активности, потом концентрацию ионов водорода и pH. Только зачем тогда дана константа диссоциации???
-
Проверьте, пожалуйста, решение реакций с помощью метода полуреакции:
1) MnO2 + NO2 -> Mn(NO3)2
MnO2 + 4H + 2e -> Mn + 2H2O 1
NO2 + 4H2O - 1e -> NO3 + 2H 2
MnO2 + 4H + 2NO2 + 2H2O -> Mn + 2H2O + 2NO3 + 4H
MnO2 + 2NO2 -> Mn + 2NO3
MnO2 + 2NO2 -> Mn(NO3)2
2) Zn + H3AsO3 + HCl -> AsH3 + ZnCl2 + H2O
Zn - 2e -> Zn 3
AsO3 + 6H + 6e -> As + 3H2O 1
3Zn + AsO3 + 6H -> 3Zn + As + 3H2O
3Zn + H3AsO3 + 6HCl -> AsH3 + 3ZnCl2 + 3H2O
3) NaNO2 + Zn + NaOH + H2O -> NH3 + Na2[Zn(OH)4]
Zn - 2e -> Zn 3
NO2 + 5H2O + 6e -> NH3 + 7OH 1
3Zn + NO2 + 5H2O -> 3Zn + NH3 + 7OH
NaNO2 + 3Zn + 5NaOH + 5H2O -> NH3 + 3Na2[Zn(OH)4]
А вот те,которые не получились(((((
4) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Cr2O7 + 14H + 6e -> 2Cr + 7H2O 1
NO2 +H2O - 2e -> NO3 + 2H 3
Cr2O7 + 14H + 3NO2 + 3H2O -> 2Cr + 7H2O + 3NO3 + 6H
Cr2O7 + 8H + 3NO2 -> 2Cr + 4H2O + 3NO3
дальше не получается у меня(((
5) KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + H2O + K2SO4
MnO4 + 8H + 5e -> Mn + 4H2O
(дальше не могу сделать)
6) N2H4 + HNO2 -> N2 + H2O +.....(какой здесь продукт ещё?)
7) H2S2 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl
Cl2 + 2e -> 2Cl
(дальше не могу)
Подскажите, пожалуйста,кто знает, как решать последние четыре реакции!)
-
Помогите решить пожалуйста реакции методом полуреакции! Не получается(((
KH + H2O2 + H2SO4 -> H2 + H2O + K2SO4
Zn + H3AsO3 + HCl -> AsH3 + ZnCl2 + H2O
KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + H2O
MnO2 + NO2 -> Mn(NO3)2
Al + NaOH + H2O -> Na3( Al(OH)6) + H2
Вычислить температуру кипения раствора
в Решение заданий
Опубликовано
а массу растворителя брать равной 1000 гр??