[концентрация растворов]

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

n(NaHCO3)=0.2/84= 0.00238mol

n(HCl)=0.00238 mol

V(HCl)=n/C=0.00238/0.12*1000=19.84 ml.

[Генетические цепочки]

http://sharebox.tj/download.php?fileid=505872935

[Написать реакции и назвать соединения]

1) Напишите и назовите соединение, получающиеся в результате следующих превращений:

CH3-CH(CH3)-CH=CH2 -> (H2O,H2SO4) A ->(PCl5) B ->(KCN) C -> (2H2O, HCl) D

CH3-CH(CH3)-CH=CH2 + H2O = CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3, 3-метилбутанол-2

CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3 + PCl5 = CH3-CH(CH3)-CH(Cl)-CH3, 3-метил-2-хлорбутан

CH3-CH(CH3)-CH(Cl)-CH3 + KCN = CH3-CH(CH3)-CH(CN)-CH3, 3-метил-2-нитрилбутан

CH3-CH(CH3)-CH(CN)-CH3 + 2H2O+HCl = CH3-CH(CH3)-CH(CH3)COOH, 2,3-диметилбутановая кислота

[способы выражения концентрации растворов.]

а зачем она? если n=C*V . Объем первого и не нужен.

 

прочитаол Ваше решение. Видимо, просто отивет совпал.

 

До какого объёма надо упарить 500 мл 1М раствора NaNO3 , чтобы получить 20 мас. % раствор NaNO3 ( плотность раствора1,143 г/см3)? Вычислите молярную концентрацию,титр и моляльность полученого раствора? пожалуйста помогите!!!

n=C*V=1*0.5 = 0.5 mol

m=n*M=

m(нового р-ра)=m*100/20=

V(нового р-ра)=m(нового р-ра)/p

Ответ не совпало а вышло!

n=C*V=1*0.5 = 0.5 mol

m=n*M=0,5*85=42,5г

m(нового р-ра)=m*100/20=42,5/0,2=212,5г

V(нового р-ра)=m(нового р-ра)/p = 212,5/1,143 = 185,91мл

[способы выражения концентрации растворов.]

А где тогда плотность первого раствора?

[способы выражения концентрации растворов.]

500*1.143 - 42.5/0.2 = 359г воды надо испарить

Масса полученного раствора: 42,5/0,2=212,5г, так как плотность полученного раствора неизвестно, то невозможно найти объем раствора и соответственно молярную концентрацию...

[Реакции альдольной и кротоновой конденсации]

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem4/o343_1.htm

[Реакция присоединения]

CH₃CH₂CH=CH₂ + HBr = CH₃CH₂CHBrCH₃ , Образуется 2-бромбутан.

CH₃CH₂CH₂CH=CH₂ + HBr = CH₃CH₂CH₂CHBrCH₃, Образуется 2-бромпентан.

[Каково соотношение объёмов. занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые).]

По закону Авогадро они одинаковые!

[Задачки на pH]

pH=-lg[H⁺]; [H⁺]=10^-pH,[OH^-]=10^-14/[H⁺] = 10^-14+pH, Отсюда при изменении pH на 3, концентрация ионов OH^- в)уменьшится в 1000 раз

[Гидролиз Солей]

Электронная конфигурация атома фосфора: ₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Низшая: -3, так как фосфор максимум может три электрона принимать.

Высшая: +5, так как на внешнем уровне всего 5 электронов, которых фосфор может отдать.

 

4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃

3P⁰ - 3e = 3P⁺¹

P⁰ + 3e = P^-3

 

2KMnO₄+5H₃AsO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5H₃AsO₄+3H₂O

2Mn⁺⁷ +10e = 2Mn⁺²

5As⁺³ - 10e = 5As⁺⁵

[Потенциалы окислительно-восстановительных пар]

а здесь точно минус будет??? там ведь формула Е=Еок-Евосст,но у нас же минус????

В написании потенциала магния у вас отпечатка, вы пропустили минус. У магния восстановительные(металлические) свойства сильнее чем у цинка и соответственно потенциал отрицательнее.

[Химическое равновесие]

Спасибо огромное!только у меня один вопрос...почему в самом последнем действии,где находим Кр в знаменателе дроби стоит 6724?

Ведь (RT)^2=(8,31*1000)^2=(8310)^2=69056100

Потому что давление в Кp ​измеряется в атм и R=0.082атм*л/моль*К

[Смещение химического равновесия]

1)вправо

2)вправо

3)влево

[окисление кетонов]

C2H5COC2H5 + KMnO4 + H2SO4 = C2H5COOH + CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

[Потенциалы окислительно-восстановительных пар]

Mg²⁺+ 2e = Mg, E₁= -2.36

Zn²⁺+ 2e = Zn, E₂= -0.763

Mg + Zn²⁺ = Mg²⁺ + Zn, E= 2.36 - 0.763 = 1.597B

[Химическое равновесие]

2A + B = C, [A]=7, =5, [C]=10

2----1----1

20--10---10,

Следовательно, C₀(A)= 20+7=27,

C₀B= 10+5=15,

C₀C= 10-10=0.

K_c=[C]/[A]² = 10/7²*5 = 2/49=0.0408

K_p=p_c/p_A²*p_B = K_c*(RT)^-2 = 0.0408/6724=6.07*10^-6

[Укорочение углеродной цепи]

В зависимости от соединения бывают разные методы.

[гсо ионов Mg 1 г/дм3, необходимо приготовить раствор с концентрацией 25 ммоль/дм3]

Разбавить раствор в 1,67 раз.

[кислотность соединений.]

п-нитробензойная кислота>бензойная кислота>п-метоксибензойная кислота>2,4-диметоксибензойная кислота

[растворимость]

ПР_Ca3(PO4)2 = (3S₁)³*(2S₁)², S₁=вычисляешь

ПР _FePO4=S₂*S₂, S₂=Sqr(ПР)

[Процессы при электролизе]

С угольным анодом:

Анод: 4ОН^- -4е = О₂ + 2Н₂О (возможен процесс окисления анода С+О₂=СО₂)

Катод: Аg⁺+e = Ag

 

С серебрянным анодом:

Анод: 4ОН^- -4е = О₂ + 2Н₂О, Ag - e = Ag⁺

Катод: Аg⁺+e = Ag

[Электронные формулы электронов]

33: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ Суммарный спин=1/2

75: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁵ Суммарный спин=5/2

[Задания по физической и коллоидной химии]

Задача 3

А=nRTln(V₁/V₂) = nRTln(P₁/P₂) = (P₁V₁/RT)*RTln(P₁/P₂) = P₁V₁ln(P₁/P₂) = 5.065*10⁵*2.1*10^-3ln(5.065*10⁵/1.013*10⁵) = 1711.88 Дж =1.712 кДж =-Q

[Задача по неорганической химии]

Неизвестный металл образует два хлорида(массовая доля металла в одном из них на 25% больше, чем в другом) и два оксида (массовая доля металла в одном из них на 9% больше, чем в другом). Опрделите неизвестный металл.