Miklchem

при зарядке выделяется водород, но до этого нельзя допускать

К 10 мл 0,1 н раствора соли мора добавили в избытке 20 мл дихромата калия 0.1 н, определить сколько г-экв железа(3) и хрома (3) образовалось 6FeSO4+(NH4)2SO4+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+(NH4)2SO4+7H2O Fe2+-1e=Fe3+ Cr2O7 2-+14H++6e=2Cr3++7H2O

Дали задачу рассчитать, для аналитической работы, но поскольку никогда этого не делал, не понимаю даже с чего начать. Принцип следующий соль мора окисляем избытком дихромата пропускаем через катионит, затем снимает железо кислотой!. Рассчитать, сколько катионита КУ-2 (граммов сухого или миллилитров набухшего) в Н+-форме следует взять для выделения катионов Fe2+ из 1 л 0,1 н. раствора

натрий активный металл, реакции на аноде зависят от материала аноды, графит инертный анод, следовательно на катоде восстанавливается вода, на аноде окисляется бром (k) 2H2O+2e=H2+2OH (a) 2Br-2e=Br2 если анод цинковый, это растворимый анод на катоде все тоже самое, а анод растворяется, т.е. окисляется

Здраствуйте, поставлена задача рассчитать сколько граммов катионита КУ-2-8 надо взять, чтобы забить в трубку и он поглощаля катионы железа (+3) и катионы хрома, которые в последствии снимаются кислотой и фотоколориметрируются. Вот вопрос то в принципе в чем, как вести этот расчет, сколько этот катионит поглощает катионов, сколько его брать Спасибо

Товарищи, имеются данные по содержанию в воде MgO 60 ppm и CaO 140 ppm, необходимо пересчитать в мг/л Mg и Ca а еще имеются данные по содержанию Fe2O3 0,013 % пересчитать в мг/л

судя по-всему это проблема

Ищу графитовые пластины, для электролиза, размер примерно 200х200 мм, можно 150х150 мм толщина от от 20 до 50 мм