Entoni123123

Уважаемые пользователи форума, помогите пожалуйста разобраться с задачами представленными ниже, не нужно их решать, помогите только составить уравнение реакции и предоставьте алгоритм решения. 1)На гидроксид натрия взятый в необходимом количестве подействовали раствором содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученой соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического. 2)Вычислите объём аммиака (н.у), который можно получить, нагревая 29 г хлорида амония с избытком гидроксида кальция, если объёмная доля выхода аммиака составляет 98%. 3)Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. ------------------- И если не трудно помогите ответить, на вот такой вопрос: Как определить активность металла? ------------------- Пожалуйста помогите, без вашей помощи я не пойму :ak:

Здравствуйте, уважаемые химики. Проверьте меня: Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 100 г хлорида бария, а второй 200г сульфата калия. Правильно ли я высчитал: n(BaCl2)= 100/207 - в недостатке n(K2SO4) = 200/174 100/207 = х/233 (100*233)/207 23300/207 = 112.56 --- Правильно ли я решил? И скажите. пожалуйста, формулу нахождения объёма в подобных задачах. И сразу задам ещё вопрос, чтобы лишние темы не создавать: Что именно нужно сделать и как решать примерно такое задание: Составьте молекулярные формулы между кислородом в степени окисления -2 и железом в степени окисления +2,+3,+6 -- И вот ещё задачка, её решать не требуется, Какой объём газа выделится если к раствору содержащему 20г карбоната кльция, прилить 200 г раствора соляной килсоты с массовой долей 30 процентов. 2HCl + CaCO3 = H2CO3 + CaCl2 Ведь никакого газа не образуется или я не прав? --- Заранее спасибо

Уважаемые посетители форума, а именно знатоки химии, прошу Вас помочь мне при решении задачи, описанной ниже, если вам не трудно, напишите пожалуйста подробный ответ по решению задачи, ведь я хочу в первую очередь на примере решения данной задачи понять всю логику их решения. Задача: Рассчитайте массу сульфата бария,образовавшегося при взаимодействии 200 г. 70% серной кислоты с расвором хлорида бария содержащего две моли этой соли. --- Обновление: Извините если я напишу бред, т.к. не разбираюсь совсем в этой теме но как я понял, то получается так m(H2SO4 чист) = mр-ра*70%/100 = 140 n(H2SO4) = m/M = 140/98 -- Я на правильном пути?