При действии избытка СО2 на 8,7 г. неизвестного соединения металла с кислородом получилось твердое в-во "А" и газ "Б". В-во "А" растворили в Н2О и добавили избыток нитрата бария, при этом выпало 9,85 г. осадка. Газ "Б" пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г.
Формула исходного соединения?
Значит, что я надумал:
CO2 + MeOx => Me2CO3 (это в-во "А") + O2 (это газ "Б")
Me2CO3 + Ba(NO3)2 => 2MeNO3 + BaCO3 в осадок (его 9,85г.)
2Cu + O2 => 2CuO
M(CuO) = 80
изменение m(Cu) = 4,00 г.
M(O2) = 32
значит m(O2) = 1,6г
Что дальше?
