CHEMLOW

Доброго времени суток. Размышляю над одной задачкой по кинетике. Расчёты приводят к нереальным цифрам. Меня смущает значение константы. Слишком маленькое и размерность имеет непонятную. Может быть опечатка? Посоветуйте, как быть. Константа скорости реакции СО+Н2О=СО2+Н2 при температуре 40ºС равна 8,15⋅10–13 моль-1·мин-1. Концентрация исходных веществ равна 2 моль/л. Рассчитайте, в течение какого времени концентрации исходных веществ снизятся до 1 моль/л. Чему будет равна концентрация участников реакции через 30 мин после начала реакции? Порядок реакции считать по молекулярности.

Уравняла ионно-электронным методом. С57Н110О6 + 12KMnO4 + 12KOH = 3 С18Н36О4 + С3H8O3 + 3H2O + 12K2MnO4

Доброго времени суток. Помогите расставить коэффициенты в уравнении окисления тристеарина перманганатом калия в щелочной среде. У меня не уравнивается. Получается так: тристеарин + 4KMnO 4 + 4KOH = 3 8,9-диоксостеариновая к-та + глицер ин + 2H 2 O + 4K2 MnO4

Доброго времени суток. Столкнулась первый раз за свою карьеру с такой задачкой по коллоидной химии: Для препарата тонкодисперсного хлорида натрия определена удельная площадь поверхности 42.5 м2/г и измерена растворимость в этиловом спирте при 25 °С. Оказалось, что раствор пересыщен на 6.71 % по сравнению с растворимостью грубодисперсного NaCl. Вычислить межфазное натяжение NaCl/C2H5OH, приняв, что препарат представляет собой монодисперсную систему сферических частиц. Есть догадки, что нужно использовать определённую формулу. Но в своих учебниках не нашла. Может кто-то сталкивался с похожей задачей.

Используя принцип наглядности с карточками, экспериментально пришла к выводу, что из 5-ти однинаковых АК будет получаться10 пентапептидов. А вот из разных АК будет 3125 пентапептидов.

Здравствуйте. Я сомневаюсь в вопросе по биохимии. Сколько различных пентапептидов может образоваться из 5-ти одинаковых аминокислот. Мне кажется 3125, т.е. 5 в 5 степени. Но в задании нужно все возможные пентапептиды изобразить...Не понимаю в чём подвох. Из 2-х аминокислот образуется 2, из 3-х аминокислот образуется 6, из 4-х - 8, из 5-ти 10???

Здравствуйте. Вот такая задача. Общая кислотная и основная емкости на 1 г миогена соот­ветственно равны 1,35×10-3 и 1,28×10-3 экв. Рассчитайте и со­поставьте минимальную массу, исходя из приведенных выше данных по титрованию этого белка. Подскажите ход решения. Мои соображения: Общая кислотная ёмкость соответствует щёлочности белка, т.е. количеству аминогрупп Общая основная ёмкость соответствует кислотности белка, т.е. количеству карбоксильных групп Почему размерность дана в экв.? Имеется ввиду моль?

Подскажите алгоритм решения такой задачи. Водный раствор кипит при 374 К. Чему равно внешнее давление, если давление пара воды при этой температуре равно 787,5 мм рт. ст., а мольная доля нелетучего растворенного вещества равна 0,05?

Ответ: C2Н4Br2

Да, да, точно, весь бром будет в AgBr. n=0.02 моль. Спасибо. Разобралась!

Из уравнения реакции: 2Ag + Br2 = 2AgBr Br в 4 раза меньше, чем AgBr... Хотя, если n(Br)= 0.02 моль, то ответ ближе к реальности получается

Добрый день. Возникли затруднения при решении такой задачи. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества. Решение: Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод, водород и бром. Кроме того, в состав вещества мог входить кислород. Находим массу углерода. Для этого определяем вначале количество вещества СО2 n(CO2)=0,02 моль. Далее находим количество вещества углерода: n© = n(CO2) = 0,02 моль и его массу: m© = n© · M© = 0,02 · 12 = 0,24г. Аналогично определяем массу водорода в 0,3 г Н2О. n(H2O)=0.017 моль; m(Н) = n(Н) · M(Н) = 2·0,017 · 1 = 0,034г. Составим уравнение реакции образования AgBr: 2Ag + Br2 = 2AgBr n(AgBr)= 0.02 моль. Следовательно, n(Br)= 0.005 моль. m(Br) = n(Br) · M(Br) = 0,005 · 80 = 0,4г Таким образом, сумма масс углерода (0,24г), водорода (0,034) и брома (0,4) в сгоревшем веществе равна 0,67 г. Значит в составе вещества содержался кислород массой 1,88-0,67=1,21 г. Но этого быть не может. И дальше решене не верное. Подскажите, где ошибка.

В том то и дело, что в задаче о кислой среде не сказано. Есть аналогичная задача из другого варианта, где как раз кислая среда. Я решила не писать суммарное уравнение, а только электронные для полуреакций: Fe2+ - 1ē → Fe3+: Е=0,77В Ce4+ + 1ē → Ce3+: Е= 1,77В Полное условие задачи : Определить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученным при приливании 30 мл 0,1 М FeSO4 и 10 мл 0,1 М Ce(NO3)4 " У меня получился положительный потенциал, т.е. реакция не идёт??? Может тогда полуреакцию взять: Ce3+ + 3ē → Ce Е=-2,48В.

FeSO4 + Ce(NO3)4 = Помогите составить уравнение. Мои варианты: FeSO4 + Ce(NO3)4 = Fe2(SO4)3 + Ce(NO3)3 FeSO4 + Ce(NO3)4 = Fe(NO3)3+ Ce2(SO4)3 Но не получается уравнять.

Ширина основания хроматографического пика бутанола составляет 10 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика бутанола составляет 10 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке. Для расчёта использую формулу: N=16*(L/W)^2=16*(10/10)^2=16. Но мне кажется этот расчёт не правильный. Подскажите.