N1e2k3i4t
-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные N1e2k3i4t
-
-
Вам что, учительница прямо целиком такое уравнение задала, или только начальные вещества?
Да, целиком. Но она его из какой-то книжки брала, скорее всего там неправильно написано было.
Сейчас подумал и все-таки расставил коэффициенты. As2S3 + 22HNO3 → 2H3AsO4 + 3SO2 + 22NO2 + 8H2O
Хоть вопрос и решен, можно все-таки обяснить, как находить коэффициенты в уравнениях, где сразу 3 элемента меняют степень окисления? Или дать ссылку на материал, где это описывается?
-
Так как же у вас могут сосуществовать сильный восстановитель SO2 и сильный окислитель NO2?
Не знаю, мне это задание учительница дала. Я на всякий случай уточнил, правильно ли все написано, она сказала правильно. :(
-
В школе дали задание расставить коэффициенты в уравнении As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O Пол часа голову ломал, но так и не смог понять, как это сделать. Хоть делать уже и не надо, но все равно хочется разобраться. ОВР уже проходили, но не с тремя "переходами" электронов.
Тут, насколько я понял, происходит такое:
As+3 -2e → As+5
N+5 +1e → N+4
S-2 -6e → S+4
Если делать все по правилам, то коэффициент N будет 8, т.к. отдано в сумме 8 электронов, а получено азотом всего один. Это правильно? Если нет, то как нужно делать?
Вот, как я попытался дальше расставить кэффициенты:
As2S3 + 8 HNO3 → 2 H3AsO4 + 3 SO2 + 8 NO2 + H2O
Получается не правильно...
Какие все-таки будут коэффициенты? :unsure:
-
Я в передаче Галилео видел сюжет, где из мыла сделали кучу пены. Налили в жидкое мыло перекиси водорода, а потом долили щелочи. И в итоге вылилась куча горячей пены. Это возможно сделать? И если да, то какую щелочь использовать, а то там не было сказано. И может нужно какое-то особенное мыло?
-
-
-
-
У меня есть одна безумная идея, но вполне выполнимая. Наверное... Сделать огромную заготовку для опыта "фараонова змея", длинной метров 10, а толщиной метра 2, и поджечь где-нибудь в оживленном месте... В люке, к примеру.
А потом посмотреть на лица людей, при виде огромной змеи, выползающей из под земли. Такое реально сделать, или большое кол-во вещества не сработает? -
А вот с безобидным глюконатом кальция(кстати продают в аптеках,стоит копейки) никак не пойму что такого можно замутить???
Сам я не особо знаю, что с этим делать, но возможно вам это видео поможет...
-
-
K2MnO4 будет зеленый.
А можно, пожайлуста, объяснить почему он получается? Просто только сегодня в школе прошли кислые и основные соли (хотя "прошли" - слишком громко сказано, большинство остальной информации сам додумывал и дочитывал), все еще плохо понимаю, при каких условиях эти соли образуются.
-
Если марганцовку смешать с гидроксидом калия получится ли гидроксоперманганат калия (я название правильно то хоть написал?)? В общем вот по этой реакции: KMnO4 + KOH → K2OHMnO4
-
stepback, в этом видео на 1:59 похоже видны прозрачные шарики на дне. Видимо здесь просто подкрашенная вода, из которой достают спцеиально подготовленные шарики... А то как-то слабо верится в такое "чудо".
Суть в том, что бы соль взаимодействовала с раствором силиката натрия и образовывала нерастворимое соединение, хлористый натрий не взаимодействует.Кстати, а ацетат калцьия не пойдет в этом случае? Ведь нерастворимый силикат образуется, только вместо хлорида натрия образуется ацетат.
-
Суть в том, что бы соль взаимодействовала с раствором силиката натрия и образовывала нерастворимое соединение, хлористый натрий не взаимодействует.
Понятно... А хлорид кальция продается в обычных магазинах (аптека, хоз. товары и т.д.)? И как он называется в магазинах?
-
http://chemexperiment.narod.ru/more.html
Прочитал про этот опыт, хочу кое что уточнить. "внесите в раствор кристаллики хлоридов различных металлов" В списке приведенных хлоридов не нашел обычной соли NaCl. Она не подойдет? Если нет, то почему?
-
Хотя мел прокалить и растворить проще
А при какой температуре разлагается мел? И не опасно ли проводить дома нагревание обычного школьного мела? В нем ведь еще сульфат кальция содержится, вдруг оксид серы при нагревании выделится? И какой вообще самый простой способ очистить смесь сульфата и карбоната кальция от сульфата?
-
Еще вопрос. Искал дома, что еще использовать для "опытов", нашел борную кислоту. Есть раствор 3% и борная кислота в виде порошка. На пачке с порошком ничего больше не написано. Хотелось бы узнать, что это за порошок и какая у него формула. И еще интересует, можно ли получить соли борной кислоты так же, как и обычные соли (к примеру уксусной кислоты)? А то я почитал про бораты: "Большей частью бораты — соли не самой борной кислоты H3BO3, а полиборных кислот nB2O3•mH2O, не выделенных в свободном состоянии (например, тетраборной кислоты H2B4O7 или 2B2O3•H2O)." Это мне и не понятно. :(
-
Будет ли реакция между гидроксидом калия (KOH) и лимонной кислотой (C6H8O7), и что из этого получится? И еще вопрос, для каких реакций в домашних условиях можно использовать MnO2?
Убойные анекдоты!)
А потом посмотреть на лица людей, при виде огромной змеи, выползающей из под земли. Такое реально сделать, или большое кол-во 
Интересные лабораторные работы
в Общий
Опубликовано
А если свинец бросить в уксус, ацетат свинца получится?